configuracion electronica
Páginas: 3 (636 palabras)
Publicado: 29 de noviembre de 2013
Configuración electrónica y tabla periódica
Química
Evolución de las teorías y modelos atómicos
John Dalton (1766-1844) fue un científico inglés que en 1808 ofreció unaexplicación de su teoría atómica que consistía en:
1. Los elementos están conformados de partículas diminutas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
3. Los átomos de unelemento dado son diferentes a los de cualquier otro elemento.
4. Los átomos de un elemento pueden combinarse con los átomos de otros elementos para formar compuestos. Un compuesto dado siempretiene los mismos números relativos y tipos de átomos.
5. Los átomos son indivisibles en los procesos químicos. Es decir, no se crean o se destruyen en las reacciones químicas. Una reacción químicasimplemente cambia la manera en la que los átomos se agrupan entre sí.
Varios científicos reflexionaron en la naturaleza del átomo durante el siglo XIX, pero no fue sino en 1900 que se dispuso deevidencia convincente de que el átomo tiene varias partes diferentes.
En 1904, en Inglaterra un físico llamado J. J. Thomson mostro que las partículas tenían una carga negativa debido a que pudo mostrarque eran repelidas por la parte negativa de un campo eléctrico; concluyo que todos los tipos de átomos deben contener esas partículas negativas, a las cuales se les dio el nombre de electrones. Sumodelo atómico es el llamado pudin con pasas.
En 1911, Ernest Rutherford estudiaba el vuelo de las partículas alfa a través del aire y encontró que algunas eran desviadas por algo. Después de susinvestigaciones concluyo que el núcleo debe tener una carga positiva para balancear la carga negativa de los electrones, y que debía ser pequeño y denso. También concluyo que el núcleo de un átomocontenía a lo que le llamo protones (carga positiva).
En 1913, Niels Bohr represento su modelo atómico de manera que los electrones se movían en orbitas circulares que correspondían a los varios niveles...
Configuración electrónica y tabla periódica
Química
Evolución de las teorías y modelos atómicos
John Dalton (1766-1844) fue un científico inglés que en 1808 ofreció unaexplicación de su teoría atómica que consistía en:
1. Los elementos están conformados de partículas diminutas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
3. Los átomos de unelemento dado son diferentes a los de cualquier otro elemento.
4. Los átomos de un elemento pueden combinarse con los átomos de otros elementos para formar compuestos. Un compuesto dado siempretiene los mismos números relativos y tipos de átomos.
5. Los átomos son indivisibles en los procesos químicos. Es decir, no se crean o se destruyen en las reacciones químicas. Una reacción químicasimplemente cambia la manera en la que los átomos se agrupan entre sí.
Varios científicos reflexionaron en la naturaleza del átomo durante el siglo XIX, pero no fue sino en 1900 que se dispuso deevidencia convincente de que el átomo tiene varias partes diferentes.
En 1904, en Inglaterra un físico llamado J. J. Thomson mostro que las partículas tenían una carga negativa debido a que pudo mostrarque eran repelidas por la parte negativa de un campo eléctrico; concluyo que todos los tipos de átomos deben contener esas partículas negativas, a las cuales se les dio el nombre de electrones. Sumodelo atómico es el llamado pudin con pasas.
En 1911, Ernest Rutherford estudiaba el vuelo de las partículas alfa a través del aire y encontró que algunas eran desviadas por algo. Después de susinvestigaciones concluyo que el núcleo debe tener una carga positiva para balancear la carga negativa de los electrones, y que debía ser pequeño y denso. También concluyo que el núcleo de un átomocontenía a lo que le llamo protones (carga positiva).
En 1913, Niels Bohr represento su modelo atómico de manera que los electrones se movían en orbitas circulares que correspondían a los varios niveles...
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