Configuracion Electronica
Páginas: 2 (339 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
ACTIVIDADES 4 ESO CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
1. Los electrones son partículas con carga negativa, los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga.
ıVerdadero ı Falso
2. Un elemento se caracteriza por el número de electrones que tiene.
ı Verdadero ı Falso
3. Los isótopos son elementos con igual número de protones y distintonúmero de electrones.
ı Verdadero ı Falso
4. Los iones son átomos que tienen un exceso o defecto de electrones.
ı Verdadero ı Falso
5. Hay dos clases de iones: los cationes, que tienenun exceso de electrones, y los aniones que tienen un defecto de electrones.
ı Verdadero ı Falso
6. Si el número atómico de un elemento A es 19, A+ tiene 20 electrones.
ı Verdadero
ıFalso
7. Si el número atómico de un elemento B es 35, B- tiene 36 electrones.
ı Verdadero ı Falso
8. La zona donde, con máxima probabilidad se encuentra un electrón se denominaórbita.
ı Verdadero ı Falso
9. Si la configuración electrónica de un ión A2+ es 1s22s22p63s23p6 :
ı El número atómico de A es 18.
ı El número atómico de A es 20
ı El nº de protones de A es22.
10. El ión Ca2+ tiene 18 electrones y 20 neutrones y, por tanto:
ı El número atómico del Ca es 20.
ı El número másico de Ca es 20.
ı El número de protones del Ca es 18.
11. Sinescribir su configuración electrónica, sólo por su situación en la tabla periódica, indica como termina la configuración electrónica de los siguientes elementos: Cs, Sn, Se.
12. Sitúa enla tabla periódica (periodo y grupo) los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 17, 56 y 33.
13. Sitúa en la tabla periódica los elementos cuyas configuraciones electrónicas son:A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
¿Cuál serán los números atómicos de los elementos del ejercicio anterior?
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1. Los electrones son partículas con carga negativa, los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga.
ıVerdadero ı Falso
2. Un elemento se caracteriza por el número de electrones que tiene.
ı Verdadero ı Falso
3. Los isótopos son elementos con igual número de protones y distintonúmero de electrones.
ı Verdadero ı Falso
4. Los iones son átomos que tienen un exceso o defecto de electrones.
ı Verdadero ı Falso
5. Hay dos clases de iones: los cationes, que tienenun exceso de electrones, y los aniones que tienen un defecto de electrones.
ı Verdadero ı Falso
6. Si el número atómico de un elemento A es 19, A+ tiene 20 electrones.
ı Verdadero
ıFalso
7. Si el número atómico de un elemento B es 35, B- tiene 36 electrones.
ı Verdadero ı Falso
8. La zona donde, con máxima probabilidad se encuentra un electrón se denominaórbita.
ı Verdadero ı Falso
9. Si la configuración electrónica de un ión A2+ es 1s22s22p63s23p6 :
ı El número atómico de A es 18.
ı El número atómico de A es 20
ı El nº de protones de A es22.
10. El ión Ca2+ tiene 18 electrones y 20 neutrones y, por tanto:
ı El número atómico del Ca es 20.
ı El número másico de Ca es 20.
ı El número de protones del Ca es 18.
11. Sinescribir su configuración electrónica, sólo por su situación en la tabla periódica, indica como termina la configuración electrónica de los siguientes elementos: Cs, Sn, Se.
12. Sitúa enla tabla periódica (periodo y grupo) los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 17, 56 y 33.
13. Sitúa en la tabla periódica los elementos cuyas configuraciones electrónicas son:A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
¿Cuál serán los números atómicos de los elementos del ejercicio anterior?
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