Configuracion electronica

Objetivo General: Conocer y comprender el campo de acción de la
Química, así como despertar el interés de ésta ciencia en el beneficio de la
humanidad.

Martín Velázquez Gómez; QFB, McS
Maestro en Ciencias en Salud Pública
Ocozocoautla de Espinosa, Chiapas
Agosto de 2013
1

Universidad Autónoma de Chiapas
Facultad de Ciencias Químicas Campus IV
Extensión Ocozocoautla, ChiapasLicenciatura de Químico Farmacobiólogo
Propedéutico

CONTENIDO TEMÁTICO
Unidad 3. Estructura atómica
3.1. Experimentos y modelos atómicos. Dalton, Thompson, Rutherford y
Bohr.
3.2. Teoría cuántica, números cuánticos, niveles y orbitales.
3.2.1. Principio de exclusión de Pauli.
3.2.2. Forma de orbitales y regla de Hund.
3.2.3. Configuraciones electrónicas.
3.3. Radiación electromagnética.Naturaleza ondulatoria de la materia.
Teoría cuántica de Plank.
3.4. Efecto fotoeléctrico.
Objetivo: Conocer base de la estructura atómica, identificar los número
cuánticos, determinar configuraciones electrónicas, diferenciar entre estado
basal y excitado, resolver ejercicios de longitudes de onda, velocidad de la
luz, efecto fotoeléctrico.

2

Universidad Autónoma de Chiapas
Facultadde Ciencias Químicas Campus IV
Extensión Ocozocoautla, Chiapas
Licenciatura de Químico Farmacobiólogo
Propedéutico

3. Estructura atómica
Hipótesis teoría atómica: 1808, John Dalton
 Los elementos están formados por
partículas pequeñas llamadas átomos.
 Todos los átomos de un elemento son
idénticos (tamaño, masa, propiedades
químicas) y diferentes de los de otro
elemento.
 Loscompuestos están formados por
átomos de más de un elemento en una
relación que es un número entero o una
fracción sencilla.
 Una reacción química consiste en la
separación,
combinación
o
reordenamiento de átomos, los cuales
no se crean ni se destruyen.
3

Universidad Autónoma de Chiapas
Facultad de Ciencias Químicas Campus IV
Extensión Ocozocoautla, Chiapas
Licenciatura de QuímicoFarmacobiólogo
Propedéutico

Átomo
 Unidad básica que puede intervenir en
una combinación química.
 Formado por partículas subatómicas
(electrones, protones y neutrones).
 Electrones: carga negativa que se
encuentran en lugares energéticos
conocidos como orbitales o rempes
(masa= 9.1 x 10 -28 g).
 Protones: carga positiva que se
encuentran en el núcleo atómico
(masa= 1.67 x 10 -24g).
 Neutrones: neutras, que se encuentran
en el núcleo y que tienen una masa un
poco mayor que la de los protones.
4

Universidad Autónoma de Chiapas
Facultad de Ciencias Químicas Campus IV
Extensión Ocozocoautla, Chiapas
Licenciatura de Químico Farmacobiólogo
Propedéutico

Partícula

Masa (g)

Carga
coulombs

Carga
unitaria

Electrón

9.1 x 10-28 g

-1.6022 x 10-19-1

Protón

1.67 x 10-24 g

+1.6022 x 10-19

+1

Neutrón

1.675 x 10-24 g

0

0
5

Universidad Autónoma de Chiapas
Facultad de Ciencias Químicas Campus IV
Extensión Ocozocoautla, Chiapas
Licenciatura de Químico Farmacobiólogo
Propedéutico

Recapitulando
 Número de protones en el núcleo de un
elemento se conoce como número
atómico (Z).
 Número de protones yneutrones en el
núcleo se conoce como número de
masa (A), se mide en “uma” (A = p + n)
 Elementos que presentan más de una
masa atómica, dependiendo del número
de neutrones en su núcleo se llaman
isótopos.
 Peso atómico de un elemento es el
promedio de las masas de los isótopos
naturales expresado en uma.

6

Universidad Autónoma de Chiapas
Facultad de Ciencias Químicas Campus IVExtensión Ocozocoautla, Chiapas
Licenciatura de Químico Farmacobiólogo
Propedéutico

3.1. Modelo atómico de Dalton (1808)
 La imagen del átomo expuesta por
Dalton en su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es la de
minúsculas
partículas
esféricas,
indivisibles e inmutables, iguales
entre sí en cada elemento químico.
 En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre
el modelo atómico de la...