Configuración Electronica

ESCUELA INDUSTRIAL Y
PREPARATORIA TÉCNICA
“ÁLVARO OBREGÓN”

NOMBRE: Brenda Denisse Moreno Pérez
MATRICULA: 1632984
GRUPO: 167 AULA: 305
SEMESTRE: 1° Agosto – Diciembre
BT EN TEC DE INF Y DE COM EDG
UNIDAD DE APRENDIZAJE: Química I y Laboratorio
M.E.S. Adriana Garza de León

FECHA DE ENTREGA: 1° de Noviembre del 2012
INTRODUCCIÓN

En lassiguientes páginas veremos cada una de las Teorías de los modelos atómicos de los científicos y como el modelo atómico se fue evolucionando y que descubrimientos llevo consigo cada evolución. También veremos como el modelo atómico se relaciona con la Tabla periódica, que a su vez se relaciona con la configuración electrónica.
Todo lo que encontraras en estas páginas es muy importante para eldesarrollo humano, ya que gran cantidad de lo que usamos o adquirimos tienen átomos, o bien, son parte de un elemento de la tabla periódica, pero muchas veces la ignorancia de los humanos no permite que el individuo se entere de esto, ni lo importante que son los Modelos atómicos y la Tabla periódica.

Evolución de las Teorías y modelos atómicos

MODELO CUÁNTICO
Este modelo determina la localizaciónde los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“n” = Representa los niveles de energía. (Del 1 al 7).
“l” = Representa las formas geométricas de losorbitales (Del 0 hasta el n-1)
“m” = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)
“s” = Representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje (+ ½ y – ½)

Nombres de números cuánticos
“n” = Número cuántico principal
“l” = Número cuántico secundario
“m” = número cuántico magnético
“s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spinSus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):

“l” = 0 ------>> s (esférica)
“l” = l ------>> p (ovoides)
“l” = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“l” = 3 ------>> f (otras)

NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos son los que nos dan un lugar de probabilidad de donde se puede encontrar un electrón. Los números cuánticos son 4; tres de ellos sesacan de la ecuación de onda de Schrödinger y el cuarto de Spin lo dio Pauling.
El primer número cuántico o número cuántico principal (n) nos indica el nivel de energía en que se encuentra el electrón.
El segundo número cuántico o acimutal (l)nos indica la forma del orbital.
El tercer número cuántico o número cuántico magnético (ml) nos indica la posición en el espacio del orbital.
El cuartonúmero cuántico o número cuántico de spin nos indica el giro del electrón sobre su propio eje, que puede ser de +1/2 cuando gira a la derecha y de -1/2 cuando gira hacía la izquierda
Ejemplos:
Si decimos que hay un electrón de spin positivo en el segundo orbital tetra lobulado del nivel 3, ¿cuales serian sus números cuánticos de este electrón??

n=3
l=2
m= -1
s= +1/2

RELACIÓN ENTRE LACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Y SU POSICIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA.

La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.

Por ejemplo el hidrógeno es el primero y su configuración es 1s1, e helio es el 2 y suconfiguración es 1s2, el litio es el tercero y su configuración es 1s2p1. Si sumas, te darás cuenta de qe el número del elemento en la tabla es el mismo de la cantidad de electrones.

CONCLUSIÓN.

Los aprendizajes que tuvimos sobre este tema es como fue evolucionado la teoría del átomo en otras palabras como primero creyeron que solo era el átomo después se dieron cuenta que existían electrones...