Configuración electrónica

¿QUE ES LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA? :
ES UN ESQUEMA QUE REPRESENTA LA DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES EN NIVELES, SUBNIVELES Y ORBITALES DE ENERGIA La configuración electrónica del átomode un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.

REGLAS DE CONSTRUCCION DE LA CONFIGURACION ELECTRONICA :
PRINCIPIO DEMÁXIMA MULTIPLICIDAD O REGLA DE HUND.- Establece que los electrones se van llenando primero los orbitales de menor energía Establece que cada orbital acepta como máximo 2 electrones quedeben tener espines contrarios Establece que al llenar los electrones en orbitales de un mismo subnivel, se llena todos los orbitales presentes con un solo electrón, después se colocaraelectrones con espines contrarios

PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA : (Principio de exclusión de Pauli)
El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de ladiagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con LOS ELECTRONES EN FORMA CORRECTAPRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI Y REGLA DE HUND :
Ejemplos de configuraciones electrónicas :
Ejemplos de configuraciones electrónicas Para escribir la configuración electrónica de un átomo esnecesario: Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro esigual al número atómico (Z = p+). Número atómico : Z (Representa el # de p+, y como el átomo es neutro # p+ = #e-) 17 Cl: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p5 28 Ni: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2, 3d8APLICACIÓN :
Ejm:14 Si: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p2 Nivel de energía más externo: b) Último subnivel que se forma: c) Electrones de valencia: 2 + 2 = 3 p 4

Lic. Carmen R. MEDINA LIZARBE...