Conocimiento

Ácido- Base

Ácido: Sustancia que en disolución acuosa libera iones de hidrógeno. Base: Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo.

Brönsted y Lowry (1923) definieron como:

Ácido: Toda especie capaz de ceder protones.
Base: Toda especie capaz de aceptar protones.

Reacción ácido-base, aquella que implica transferencia de protones.

Las sustancias que puedenactuar tanto como ácido como base, se llaman anfolitos o anfóteros
Lewis (1938) propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.

Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo.

Base: Sustancia que tiene pares de electroneslibres, capaces de ser compartidos para formar enlaces covalentes dativos.

PH

Es una medida de la acidez o basicidad de una solución.
El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia.

La sigla significa "potencial de hidrógeno"

Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmonegativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno

Amortiguador de PH
* Un amortiguador es una solución que resiste los cambios de pH cuando se le agregan pequeñas cantidades de ácidos o de base .
Las soluciones amortiguadoras están formadas por un ácido o una base débil y una de sus sales.

Regulación del equilibrio Acido-Base
En casi todas las reacciones metabólicas del organismose desprenden ácidos, de
forma que se produce una carga ácida de unos 80 mEq/L/día de ácidos no volátiles.
Además se producen unos 15.000 mmol de dióxido de carbono (CO2) que pueden
generar ácido carbónico al combinarse con agua.

Fuentes generadoras de H+
* Ácidos volátiles (CO2): 15-20 mmol/día
* Ácidos fijos (no volátiles):
* Exógena: dieta
* Metabolismo endógeno* Ácidos inorgánicos
* Sulfatos, fosfatos
* Acidos orgánicos:
* Acido láctico
Cetoácidos

Mecanismos regaladores del Equilibrio acido-Base
* 1.- Sistemas buffer, Tampones o amortiguadores: formados por un ácido débil y una sal de ese ácido. O por una base débil y su sal.
Constituyen la primera línea de defensa del organismo (segundos)
.
* 2.-Sistema Respiratorio: como el CO2 es estimulante del centro respiratorio, la ventilación se adecua a las necesidades de ahorro o eliminación del mismo.
Constituye la segunda línea de defensa del organismo (minutos)
* 3.- Sistema renal: es el sistema de ajuste definitivo, ya que es el más completo
Constituye la tercera línea de defensa (horas a días)

En condiciones normales la concentración dehidrogeniones del líquido extracelular es baja
(de unos 40 nEq/l). A pesar de ello, pequeñas fluctuaciones de la misma va a tener
repercusiones importantes sobre procesos vitales.

Por ello, existen unos límites relativamente estrechos entre los cuales la concentración de hidrogeniones es compatible con la vida.

Dichos valores oscilan entre 16 y 160 nEq/l, lo que equivale a un valor de pHde 7.80 a 6.80.
El principal producto ácido del metabolismo celular es el dióxido de carbono (CO2) que viene
a representar un 98% de la carga ácida total.

Aunque no se trate de un ácido, pues el CO2 no
contiene H+, se trata de un ácido potencial ya que su hidratación mediante una reacción
reversible catalizada por la anhidrasa carbónica (A.C.) va a generar ácido carbónico (H2CO3):

CO2+ H2O H2CO3 H+ + HCO3

Al ser un gas, el CO2 va a ser eliminado prácticamente en su totalidad por los pulmones sin que se produzca una retención neta de ácido, por lo que se denomina ácido volátil.

Por otra parte, el metabolismo va a generar una serie de ácidos no volátiles, también denominados ácidos fijos que representan de un 1-2% de la carga ácida y cuya principal
fuente es el...