Conservación de la materia (practica)

Resultados y cuestionario final.
Tabla 1.Masas obtenidas de cobre de los tres experimentos.

Experimento 1
Experimento 2
Masa de precipitado (g)
.318g
.360g

1._ Completa las ecuacionesque corresponden a las reacciones sucesivas que se llevaron a cabo y escribe las características físicas de los compuestos de cobre formados.
Tabla 2.Reacciones sucesivas de cobre llevados a cabo.Reacción
Características físicas de los compuestos de cobre.

Antes de la reacción era un metal anaranjado, eran filamentos delgados.


Antes de la reacción era una disolución azul, y al agregarel hidróxido de sodio se formo lo que parecía una gelatina azul turquesa.

Al calentar paso de un azul turquesa a un polvo negro que yacía en agua.


Al agregarle acido a este polvo negro sediluyo y se formo una disolución azul cielo.


Al agregar el zinc se dejo de ser una disolución azul para convertirse en un precipitado de color marrón rojizo. Con un aspecto esponjoso.

En estareacción no participo el cobre.

2._ Calcula la cantidad de reactivos que se requieran considerando los 10mL de disolución de nitrato de cobre (II) 0.1M, que utilizaste y compararlas con las que seutilizaron en el experimento. Registra tus resultados en la tabla 3 y anexa tus cálculos.
Tabla 3. Cantidades teóricas y experimentales.
Reactivo
Cantidad teórica
Cantidad experimentalExperimento 1
Experimento 2
NaOH 6M (mL)
5.2mL
17mL
15mL

2.6mL
18mL
20mL
Zn (g)
.5g
1.4g
1.2g
Cu (g)
.5g
0.381g
0.381g


Masa de Cu promedio = 0.370g de Cu

3._ Con la masa promedio deCu, determina el rendimiento de la reacción mediante la siguiente reacción:

Rendimiento = 74%
4._ ¿qué pasa si se agrega una cantidad de reactivo mayor a la que se necesita estequiométricamente,para llevar a cabo las transformaciones de los compuestos de cobre? Fundamente su respuesta en base a las reacciones planteadas.
Lo que sucede es que tenemos un exceso, pero la reacción se lleva a...