Constante De Equilibrio De Un Acido Débil.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UN ACIDO DÉBIL.

SALAZAR CASTRO, KAREN LORENZA
JIMENEZ OSORIO, ZULIVAN
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Universidad de Caldas
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Resumen.
En el presente informe se encuentra como determinar el equilibrio de un acido débil (Acido acético) mediante la constante de equilibrio químico. Encontrando eneste también un fundamento teórico, resultados, discusiones y conclusiones para que se tenga una mejor idea del tema.
Palabras claves: Constante, Equilibrio, Acido débil, Temperatura, Velocidad, ionizacion, pH, titulación, logaritmo.
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INTRODUCCION

La constante de equilibrio, es una constante que equivale al producto de las concentracionesde las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.
Sea la reacción reversible entre los reactivos A y B para dar los productos de reacción Cy D, según:
aA + bB ⇄ cC + dD
siendo A, B, C y D especies químicas cualesquiera y [A], [B], [C] y [D] sus concentraciones respectivas expresadas en mol/litro(sln).
La velocidad de la reacción directa, v, es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente del reactivo en la reacción:
v = k [A]a • [B]b
donde kes la constante de velocidad de la reacción de A con B a una temperatura determinada. La velocidad de la reacción inversa, v ’, es, de forma análoga:
v ’= k’ [C]c • [D]d
Cuando se alcanza el equilibrio, la velocidad de las dos reacciones es la misma y, por tanto: donde Kc es la constante de equilibrio, que depende únicamente de la temperatura.
Todo equilibrio químico es un proceso que, desde unpunto de vista mecanístico, incluye la interconversión de varias especies. Algunas de ellas serán reactantes y otras productos y, en la situación de equilibrio, todas ellas se encuentran presentes en el sistema. Si planteamos una ecuación de tipo cinético, existirá una reacción directa que provocará la generación de productos, mientras que la reacción inversa, provocará la regeneración de losreactantes.
Las soluciones acuosas de ácidos y bases son un ejemplo de sistemas en equilibrio químico. Todos los ácidos, HX, en disoluciones acuosas, se ionizan y forman iones H+. Así, dependiendo de cuan importante es la ionización, se hablará de:
Ácido débil: aquél en que la ionización es parcial, y los iones pueden regenerar al ácido molecular dentro de la solución. Ka se conoce como constante deequilibrio para el ácido débil.
Una forma de medir el grado de ionización de una disolución ácida, es conociendo su concentración de iones H+. Una convención muy utilizada es la de expresarla en términos de una escala, llamada de pH.

Titulación de un ácido.
El pH inicial de un ácido débil será más alto que el pH de un ácido fuerte de la misma concentración formal. Además, el cociente delpar conjugado (HA)/(A-) al principio será numéricamente alto; esto es, (HA)>>(A-). La primera adición de base hace que la concentración de A- aumente y el cociente varíe ligeramente, porque aún queda parte de HA sin disociarse. En estos primeros casos el pH no varía bruscamente.
Con las continuas adiciones de base, se incrementara la concentración de la base con-jugada y el cociente sufriráun marcado descenso, por lo que se espera un incremento proporcional del pH. Después de esta subida inicial de pH, la titulación entra en una región reguladora, en donde las concentraciones del ácido y de la base conjugadas son similares. La adición de base en la región próxima al punto de equivalencia causará un cambio significativo en la concentración de HA, que en este punto es pequeña, con...