Constante de equilibrio

CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
DISOLUCIÓN DEL KNO3.
OBJETIVOS:
Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas a ésta.

OBJETIVOSPARTICULARES:

Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas
Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equilibrio.
Obtener laconstante de producto de solubilidad del KNO3
Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3
Obtener las propiedades termodinámicas ΔG, ΔH, y ΔS para la reacción de disociación del KNO3RESULTADOS:

KNO3 masa 4g.

n KNO3 (mol) Vol. De agua agregado/(mL) Vol. Total de solución/(mL) Temperatura (°C) Temperatura (K) Temperatura cristales (°C) Temperatura (K) cristales
0.0396 3 5.583.3 356.45 64.5 337.65
0.0396 1 6.5 66.1 339.25 53.1 326.25
0.0396 1 7.5 58.9 332.05 45.8 318.95
0.0396 1 8.5 49.3 322.45 40.2 313.35
0.0396 1 9.5 41.4 314.55 35 308.15
0.0396 1 10.5 34.8307.95 31.9 305.05
0.0396 1 11.5 32.1 305.25 27.5 300.65

.

ΔH experimental = 34493.12 J/mol

CALCULOS:

Calculo de la constante de equilibrio:

〖KNO〗_(3(s) ) □(↔┴ ) 〖K^+〗_((ac) )+〖〖〖NO〗_3〗^-〗_((ac))

NI S S
NfS S

K_ps=[K^+ ][〖〖NO〗_3〗^- ]
K_ps=[s][s]
K_ps=s^2
Calculo de solubilidad:

s= mol/L
Calculo de ΔG mediante la relación con la constante deequilibrio:

∆G°= -RT lnK
Donde :
R – es la constante de gas ideal en J/molK
T – temperatura en la que se disuelven los cristales en K
K – es la constante de equilibrio.
Calculo de entropía usandoecuación de Gibbs-Helmhotz:


∆S°=(∆H°-∆G°)/T

Calculo % de error:
%Error=|∆Hteo-∆Hexp |/∆Hteo×100

%Error= 1.7%

ANALISIS DE RESULTADOS:

En la grafica se observa una recta que su...