Constante ebulliscopica del agua

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DETERMINACION
DE LA
CONSTANTE
EBULLISCOPICA
DEL
AGUA

PRACTICA DE LABORATORIO
No. 01

DETERMINACION
DE LA
CONSTANTE
EBULLISCOPICA
DEL
AGUA

LUIS F. SALDARRIAGA O.

QUIMICA GENERAL

JHON J. VELEZ U.
WILLIAM J. RANGEL R.
SEGUNDO SEMESTRE DE QUIMICA

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE QUIMICA

BARRANQUILLA, COLOMBIA
2011INDICE

3. INTRODUCCIÓN 4
4. OBJETIVOS 5
5. MATERIALES Y REACTIVOS 6
1. Materiales y/o Equipos 62. Reactivos 6
6. PROTECCION Y SUGERENCIAS 7
1. Protección 7
2. Sugerencias 7
7. PROCEDIMIENTOS DE LA PRACTICA 8-9
8. RESULTADOS 10
9. DISCUSIONES 11
10. CONCLUSIONES 12
11. BIBLIOGRAFIA 13

3. INTRODUCCIÓN

Losestudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar entre otras

Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades

Se sabe que un líquido encerrado en un recipiente produce vapor,debido a la transformación física de partículas líquidas que pasan a este estado, ejerciendo una Presión constante, a una determinada temperatura, sobre las paredes del recipiente que las contienen.

La cantidad de vapor o de gas formado sobre el líquido, produce una presión que permanece constante a una determinada temperatura, no importando la forma del recipiente ni la cantidad de líquido,siendo necesario que haya lo suficiente de este último, como para mantener el equilibrio líquido-vapor. El vapor formado en este equilibrio, ejerce una presión sobre las paredes del recipiente, denominándose presión de vapor.

Sin embargo, cuando se añade un soluto no volátil a un disolvente puro la presión de vapor del disolvente es menor en esa solución que si el disolvente fuese puro. Conesto se puede establecer que la adicción de un soluto no volátil lleva a una disminución de la presión de vapor del disolvente. Esto se debe a que en una solución el número de partículas de disolvente se reduce debido a la presencia del soluto.

Este efecto se puede explicar a trabes de la ley de Raoult. Esta ley establece que la presión de vapor en una solución ideal es directamenteproporcional a la fracción molar del disolvente en la solución.

4. OBJETIVOS

❖ Describir el efecto que tiene la adición de un soluto no volátil en la presión de vapor del agua.
❖ Determinar la presión de vapor de una solución dada la presión de vapor del disolvente puro.
❖ Calcular el punto de ebullición de una solución dado el valor de Kb, el punto de ebullición del disolventepuro.

5. MATERIALES Y REACTIVOS

1. Materiales y/o Equipos

|No. |MATERIAL |CANT. |
|1 |Probeta Graduada | | |1 | | |
| || | |2 | | |
| | | | |1 | | |
| | | | |1 | | |
| |...
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