La constante de avogadro por electrolisis del agua
Páginas: 3 (564 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2010
La constante de Avogadro poe electrolisis del Agua
VOL DE H2 | INTENSIDAD (A) | TIEMPO (s) | CARGA ELECTRICA (C) | CANT. DE H2 EN UN MOL | CANT. DE e- EN UN MOL | CARGA PARA GENERAR UNA MOL DE e- |NO. DE e- EN UN MOL |
3mL | 0.25A | 71s | 17.75C | 9.062 x 10-5 | 1.812 x 10-4 | 97935.706 | 6.120 x 1023 |
6mL | 0.25A | 146s | 36.5C | 1.814 x 10-4 | 3.629 x 10-4 | 100574.787 | 6.285 x 1023 |9mL | 0.25A | 215s | 53.75C | 2.721 x 10-4 | 5.443 x 10-4 | 98737.805 | 6.171 x 1023 |
VOL DE O2 | INTENSIDAD (A) | TIEMPO (s) | CARGA ELECTRICA (C) | CANT. DE O2 EN UN MOL | CANT. DE e- EN UN MOL| CARGA PARA GENERAR UNA MOL DE e- | NO. DE e- EN UN MOL |
3mL | 0.25A | 149s | 37.25A | 9.072 x 10-5 | 3.629 x 10-4 | 10264.392 | 6.415 x 1023 |
6mL | 0.25A | 280s | 70A | 1.814 x 10-4 | 7.258x10-4 | 96441.577 | 6.027 x 1023 |
9mL | 0.25A | 436s | 109A | 2.721 x 10-4 | 1.088 x 10-4 | 100115.541 | 6.257 x 1023 |
1.- Ecuación de electrolisis del agua.
(2H2O + 2e- H2 + 2OH-) x2
2H2O O2 +4H + 4e-
6 H2O 2H2 + O2 + 4H + 4OH-
2.- ¿Por qué se utilizo una disolución acuosa de sulfato de sodio en vez de agua?
Se utilizó una disoluciónacuosa de sulfato de sodio como medio conductor de electricidad pues al ser el Na2SO4 un mineral en disolución acuosa es un buen electrolito.
3.- ¿Cuál es la función de la corriente eléctrica en elexperimento?
La corriente eléctrica sirve para descomponer o disociar el agua el hidrogeno y oxigeno puros.
4.- ¿Cómo es la relación de los volúmenes de los gases obtenidos en el experimento? ¿Porqué?
El volumen de H2 que se genera en la electrolisis del agua es el doble del volumen de O2 debido a que la molécula de agua contiene 2 hidrógenos y solo un oxigeno por lo tanto el volumen de esteúltimo es la mitad del volumen del hidrogeno.
5.-En el tubo que está conectado a la terminal negativa tuvo lugar la semireacción de reducción, ¿Qué gas se produjo?
El tubo conectado a la terminar...
VOL DE H2 | INTENSIDAD (A) | TIEMPO (s) | CARGA ELECTRICA (C) | CANT. DE H2 EN UN MOL | CANT. DE e- EN UN MOL | CARGA PARA GENERAR UNA MOL DE e- |NO. DE e- EN UN MOL |
3mL | 0.25A | 71s | 17.75C | 9.062 x 10-5 | 1.812 x 10-4 | 97935.706 | 6.120 x 1023 |
6mL | 0.25A | 146s | 36.5C | 1.814 x 10-4 | 3.629 x 10-4 | 100574.787 | 6.285 x 1023 |9mL | 0.25A | 215s | 53.75C | 2.721 x 10-4 | 5.443 x 10-4 | 98737.805 | 6.171 x 1023 |
VOL DE O2 | INTENSIDAD (A) | TIEMPO (s) | CARGA ELECTRICA (C) | CANT. DE O2 EN UN MOL | CANT. DE e- EN UN MOL| CARGA PARA GENERAR UNA MOL DE e- | NO. DE e- EN UN MOL |
3mL | 0.25A | 149s | 37.25A | 9.072 x 10-5 | 3.629 x 10-4 | 10264.392 | 6.415 x 1023 |
6mL | 0.25A | 280s | 70A | 1.814 x 10-4 | 7.258x10-4 | 96441.577 | 6.027 x 1023 |
9mL | 0.25A | 436s | 109A | 2.721 x 10-4 | 1.088 x 10-4 | 100115.541 | 6.257 x 1023 |
1.- Ecuación de electrolisis del agua.
(2H2O + 2e- H2 + 2OH-) x2
2H2O O2 +4H + 4e-
6 H2O 2H2 + O2 + 4H + 4OH-
2.- ¿Por qué se utilizo una disolución acuosa de sulfato de sodio en vez de agua?
Se utilizó una disoluciónacuosa de sulfato de sodio como medio conductor de electricidad pues al ser el Na2SO4 un mineral en disolución acuosa es un buen electrolito.
3.- ¿Cuál es la función de la corriente eléctrica en elexperimento?
La corriente eléctrica sirve para descomponer o disociar el agua el hidrogeno y oxigeno puros.
4.- ¿Cómo es la relación de los volúmenes de los gases obtenidos en el experimento? ¿Porqué?
El volumen de H2 que se genera en la electrolisis del agua es el doble del volumen de O2 debido a que la molécula de agua contiene 2 hidrógenos y solo un oxigeno por lo tanto el volumen de esteúltimo es la mitad del volumen del hidrogeno.
5.-En el tubo que está conectado a la terminal negativa tuvo lugar la semireacción de reducción, ¿Qué gas se produjo?
El tubo conectado a la terminar...
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