Constantes Fisicas

DETERMINACION DE LAS CONSTANTES FISICAS
INTRODUCCION
Una especie Química es una sustancia formada por moléculas iguales
(Químicamente homogénea).
Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades
físicas y químicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o
identificarse (Criterio de Identidad) o conocer su grado de pureza (Criterio de
Pureza).
Laidentificación de un compuesto consiste en probar que este es idéntico a
otro ya conocido y descrito.
La pureza e identidad de un compuesto cualquiera queda establecida cuando
estas propiedades físicas y químicas son idénticas a las registradas para este
compuesto en la literatura química.
Estas propiedades también nos permiten seguir y controlar los procesos de
purificación (comocristalización, destilación, sublimación etc.) para determinar
su eficacia o indicarnos cuando la muestra está pura y es innecesario continuar
su purificación.
Las propiedades físicas más útiles para estos fines son:
- Caracteres organolépticos como: color, olor, sabor, etc.
- Punto de fusión
- Punto de ebullición
- Rotación específica.
- Solubilidad
- Índice de refracción
-Espectros de absorción, etc.
Estas propiedades toman el nombre de “CONSTANTES FISICAS” porque son
prácticamente invariables características de la sustancia.
El punto de fusión (para los sólidos) y el punto de ebullición (para los líquidos),
son propiedades que pueden ser determinadas con facilidad, rapidez y
precisión, siendo las constantes físicas más usadas, por lo que constituyendeterminaciones rutinarias en el laboratorio de Química Orgánica.

PUNTO DE EBULLICION
El punto de ebullición junto con el índice de refracción se emplean como criterio
de identidad y pureza de las sustancias liquidas.
El punto de ebullición se define como la temperatura a igual al de la presión
externa o atmosférica. De esta definición se puede deducir que la temperatura
de ebullición de unlíquido varía con la presión atmosférica.
Todo aumento de temperatura que reproduzca en la masa de un líquido,
produce un aumento en la energía cinética, de sus moléculas y por lo tanto en
su “PRESION DE VAPOR”; la que puede definirse como la tendencia de las
moléculas a salir de la superficie del líquido y pasar al estado de vapor. Es
tendencia a vaporizarse o Presión de Vapor, es típicade cada liquido y solo
depende de la temperatura; al aumentar ésta, también aumenta la presión de
Vapor.
El punto de ebullición normal de una sustanciase define como la temperatura a
la cual su P. de Vapor es igual a la presión atmosférica normal (760 mm. De Hg
ó 1 atmósfera).
También puede definirse (el P.E) como la temperatura a la que las fases
liquidas y gaseosas de unasustancia están en equilibrio. Al nivel del mar, la
presión atmosférica es de 760 mm. De Hg y el agua hierve a 100ºC, pero en
muchos lugares de la sierra (a mas de 3000 m.s.n.m) el P.E. del agua es
menor de 90ºC, debido ala menor presión atmosférica.
Por todo ello, cuando se determina el P.E. de una sustancia, deberá anotarse
la P. Atmosférica que hay en ese momento, y luego hacer lascorrecciones
necesarias.
Todos los líquidos que no se descompongan antes de alcanzar una presión de
vapor de 760 mm Hg, tienen un P.E. característico.
En general, el P.E. de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y
de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. En una serie homologa
dada, los P.E. de cada compuesto aumentarán al aumentar el Peso Molecular.
Los líquidospolares tienen mayores P.E., que los nos polares del mismo P.
molecular; mientras que los polares y asociados (por enlace de hidrógeno)
generalmente tienen P.E., considerablemente mas elevados que los polares no
asociados.

PUNTO DE FUSION
Esta constante puede determinarse introduciendo una diminuta cantidad de
sustancia dentro de un pequeño tubo capilar, e introduciendo este junto...