contabilidad

1 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
1. Configuración Electrónica: Es la forma como se
distribuyen los electrones de un átomo en los
diferentes niveles y orbitales.

10. La expresión queindica los orbitales que se
encuentran en un nivel de energía está dada por
n – 1, donde l toma todos los valores en el rango.
Si n = 1, 1 – 1 = 0, podemos decir que cuando n es 1,
sólo existenorbitales s.
Si n = 2, 2 – 1 = 1, podemos decir que cuando n es 2,
existen orbitales s y p, ya que el máximo orbital
puede ser l = 1.

2. Orbital: Es una región del espacio donde existe
una altaprobabilidad de encontrar un electrón
girando.
3. Para describir la distribución de los electrones
en torno al núcleo se necesitan 4 números
llamados números cuánticos, que son los
siguientes: n, l, mly s o ms.
4. n es el nivel de energía, y corresponde al
tamaño o volumen del átomo. Los niveles van
de 1 a 7. Este nivel de energía aumenta con el
valor de n, lo que significa que un electrón quese encuentre en el primer nivel de energía tiene
menor energía que uno que esté en el tercero o
cuarto nivel.
5.

l es el número cuántico secundario y se llama orbital.

6.

Hay 4 tipos deorbitales:
•
•
•
•

7.

En cada orbital existe un máximo de dos electrones,
por lo que podemos decir:
•
•
•
•

8.

En el orbital s se pueden colocar 2 electrones
En el orbital p sepueden colocar 6 electrones
En el orbital d se pueden colocar 10 electrones
En el orbital f se pueden colocar 14 electrones

Cada orbital tiene un valor correspondiente a l
•
•
•
•

9.Orbitales de tipo s (existe de 1 tipo)
Orbitales de tipo p (existen de 3 tipos)
Orbitales de tipo d (existen de 5 tipos)
Orbitales de tipo f (existen de 7 tipos)

El orbital s tiene un valor de l =0
El orbital p tiene un valor de l = 1
El orbital d tiene un valor de l = 2
El orbital tiene un valor de l = 3

El número de electrones que existen por nivel
2
electrónico es n
Ejemplo:
2...