Contaminación Atmosférica

IED SILVERIA ESPINOSA DE RENDON






QUIMICA








PROFESOR: JOFREY O


TAMAS:

1. ECUACIÓN GENERAL
2. GASES REALES
3. CONTAMINACIÓN ATMOSFERICA





I





1. LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO ( LEY COMBINADA)


COMBINANDO LAS LEYES DE CHARLES Y DE BOYLE-MARIOTTE TENEMOS:


El volumen de una determinada muestra de gas es directamenteproporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión.




APLICADA:

V α T
P
V = K T
P
PV= KT
PV = K ……… (a)
T



• Cuando un gas pasa de un estado inicial con sus valores establecidos de presión, volumen y temperatura a un estado final en el cual los valores delas tres variables cambian, se establece el siguiente planteamiento:

ESTADO INICIAL ESTADO FINAL








De acuerdo con la relación establecida en (a)

P i V i = K … … … (b)
T i

P f V f = K … … … (c)
T f

Relacionando (b) y (c) en una sola ecuación

P i Vi = P f V f
T i T f … … (d)

Sustituyendo las letras i y f por los números 1 y 2 respectivamente, se tiene:


P1 V1 = P 2 V 2
T 1 T 2
O bien,
T 2 P1 V1= T1 P2 V2












La ecuación anterior se conoce como:
Ecuación General del Estado Gaseoso
Esta ecuación es de utilidad más amplia, debidoa que en la practica las tres variables: presión, volumen y temperatura no varían en forma independiente sino relacionadas o combinadas.
Ejemplo: En el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 kilolitros a una temperatura de 27º C y una presión de 585 mmHg. se eleva hasta una altura en que su presión baja a 300 mmHg y su volumen aumenta a 170.95m3. ¿Cuál es su temperatura final engrados Celsius?




Datos Formula
V1= 100kL= 100m3 P1 V1 = P2 V2
T1 T2
T1= 27ºC + 273 = 300 ºk
P1= 585mmHg P1V1= T1 P2 V2

V2 = 170.95m3 T2 = T1P2V2
P1V1

P2 = 300mmHg T2= 300ºK x 300mmHg x 170.95 m3
585mmHg x 100m3
T2 = ?ºC
T2= 263ºK -273

T2= -10ºCECUACION GENERAL DE LOS GASES

• 2- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?


• Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2



• Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar.Por ejemplo atmósferas.


• Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
Se puede resolver igualmente con mm de Hg.




2. GASES REALES


Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal, habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales, que son variadas y más complicadas cuanto másprecisas.

Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus partículas, ya sean átomos como en los gases nobles o moléculas como en el (O2) y la mayoría de los gases, se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de vander waals.

El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su reactividad ( tendencia a formar enlaces). Así, por ejemplo, los gases nobles al ser moléculas monoatómicas y tener muy baja reactividad, sobre todo el helio, tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases...