Contenido_3_nominación De Los Compuestos Inorgánicos_parte 1

CLASE 6.
Objetivo de la clase:
Formular óxidos no metálicos y neutros utilizando la notación y nomenclatura correcta para estos
compuestos.

14. Función Óxido No Metálico (Ácido).


Concepto:

Son compuestos binarios oxigenados que resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno,
utilizando sus valencias alternativas.


Formación:

Proporciones de los elementos de la 1ra. y 3ra.familia
Cl+1 + O-2  Cl2O
Cl+3 + O-2  Cl2O3
Cl+5 + O-2  Cl2O5
Cl+7 + O-2  Cl2O7

Proporciones de los elementos de la 2da. familia
S+2 + O-2  S2O2 SO
S+4 + O-2  S2O4 SO2
S+6 + O-2  S2O6 SO3

Proporciones de los elementos de la 4ta. familia
C+4 + O-2  C2O4 CO2



Nomenclatura:
Para estos compuestos se utilizan los tres tipos de nomenclaturas: tradicional, sistemática y
stock; con lossiguientes prefijos y sufijos.
Prefijos y Sufijos
hipo…..oso
……oso
……ico
per…….ico

Halógenos
Nitrogenoides

+1
+3
+5
+7

Anfígenos

Carbonoides

+2
+4
+6

+4

1



Nomenclatura de los óxidos no metálicos.

Compuestos

N. Tradicional

N. Sistemática

N. Stock

Cl2O

Óxido hipo cloroso

Monóxido de dicloro

Óxido de cloro (I)

Cl2O3

Óxido cloroso

Trióxido de dicloro

Óxido de cloro (III)

Cl2O5

Óxidoclórico

Pentaóxido de dicloro

Óxido de cloro (V)

Cl2O7

Óxido perclórico

Heptaóxido de dicloro

Óxido de cloro (VII)

SO

Óxido hipo sulfuroso

Monóxido de azufre

Óxido de azufre (II)

SO2

Óxido sulfuroso

Dióxido de azufre

Óxido de azufre (IV)

SO3

Óxido sulfúrico

Trióxido de azufre

Óxido de azufre (VI)

CO2

Óxido carbónico

Dióxido de carbono

Óxido de carbono (IV)

15. Función ÓxidoNeutro.


Concepto:
Son compuestos binarios oxigenados que resultan de la combinación del oxígeno con
determinados elementos que al mezclarse con el agua no reaccionan, por lo tanto no forman
ni hidróxidos (bases) ni oxoácidos (ácidos oxácidos).
Estos elementos son: C (+2); Cl (+4); Mn (+4); y N (+2, +4).



Formación:

C+2 + O-2  C2O2  CO
Cl+4 + O-2  Cl2O4 ClO2
Mn+4 + O-2  Mn2O4  MnO2
N+2+ O-2  N2O2  NO
N+4 + O-2  N2O4 NO2



Nomenclatura:
Para estos compuestos solo utilizamos las nomenclaturas sistemática y de stock.

2



Nomenclatura de los óxidos neutros.

Compuestos

N. Sistemática

N. Stock

CO

Monóxido de carbono

Óxido de carbono (II)

ClO2

Dióxido de cloro

Óxido de cloro (IV)

MnO2

Dióxido de manganeso

Óxido de manganeso (IV)

NO

Monóxido de nitrógeno

Óxidode nitrógeno (II)

NO2

Dióxido de nitrógeno

Óxido de nitrógeno (IV)

Óxidos con elementos especiales:
Compuestos
B+3 + O-2  B2O3

N. Tradicional

N. Sistemática

N. Stock

Oxido bórico

Trióxido de diboro

Óxido de boro (III)

Trióxido de cromo

Óxido de cromo (VI)

Cr+6 + O-2  Cr2O6  CrO3 *Óxido crómico

Mn+4 + O-2  Mn2O4  MnO2 *Óxido manganoso Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV)Mn+6 + O-2  Mn2O6  MnO3 *Óxido mangánico Trióxido de manganeso Óxido de manganeso (VI)
Mn+7 + O-2  Mn2O7 Óxido permanagánico

Heptaóxido de managaneso

Óxido de managaneso (VII)

Aplicación en clases 3:
Formar, nombrar y estructurar TODOS los óxidos no metálicos (ácidos) que se forman con los no
metales (40).
Formar, nombrar y estructurar TODOS los óxidos neutros que se forman con el C, Cl, Mny N. (5)
Formar, nombrar y estructurar TODOS los óxidos con elementos especiales que se forman con el B,
Cr y Mn. (5)

Ejercicios en clases de Formulación:
Formar y estructurar los siguientes compuestos inorgánicos:
1. Óxido Estannico
2. Óxido Perarsénico
3. Óxido de Iridio
4. Óxido Hipobromoso
5. Oxido Niqueloso
6. Óxido Silicico
7. Óxido Nítrico
8. Óxido Mercúrico

3

9. Óxido Telúrico
10.Óxido de Escandio
Revisión y Corrección de la lección 2.
Formar y estructurar los siguientes compuestos inorgánicos:
1. Óxido de cinc
2. Óxido fosfórico
3. Óxido cuproso
4. Óxido de osmio
5. Oxido germánico
6. Óxido crómico
7. Óxido de potasio
8. Óxido sulfúrico
9. Óxido de bismuto
10. Óxido antimonioso
11. Óxido de rubidio
12. Óxido hiposelenioso
13. Óxido tantálico
14. Óxido de titanio
15. Oxido...