Propiedad De Los Compuesto Organicos 1

Universidad Nacional Agraria La Molina













Integrantes:
Carbajal Bernal, Mónica
Nieto Rojas, Margaret
Salvador San Martin, Stefany
Sierra Méndez, Natalia

Profesor(a):
Fuentes Campos, María
Grupo de laboratorio:
C*
Introducción:
Los compuestos orgánicos tienen átomos de carbono, Hidrógeno, Nitrógeno, Oxígeno y en menor proporción azufre, fosforo y halógenos. El Carbono puede formarenlaces simples, dobles y triples por lo que en estos compuestos predominan los enlaces covalentes; esto implica que no sean buenos conductores de electricidad y que formen compuestos complejos con puntos de fusión bajos en comparación con los compuestos inorgánicos. Además la mayoría de los compuestos orgánicos son inmiscibles en agua, pero miscibles en disolventes orgánicos apolares como elcloroformo ó poco miscibles en solventes como el etanol.






Resultados
A. Reconocimiento de la presencia de carbono e hidrogeno
1. Pruebe preliminar de la presencia de carbono
Compuesto
¿Es un compuesto orgánico?
Observaciones
M-1
Si
Se descompone y se vuelve color marrón. Al enfriarse se cristaliza.
M-2
No
No se descompone, pero toma un color rosa. A pesar del calor sigue cristalizado.

2.Prueba definitiva
Tubo c/ muestra
Observaciones
M-1 + CuO + calor
La muestra desprendió un gas blanco y el residuo primero se volvió turquesa, luego se volvió naranja ladrillo.
Solución de Ba(OH)2
La solución primero de volvió turbia, luego se formo un precipitado (BaCO3) de color blanco. Significa que hay presencia de carbono y en la parte superior hay presencia de hidrógeno.

B. Combustión
Muestraorgánica
Color de llama
Color de residuo
Etanol
Azul
Marrón
Cloroformo
No forma llama
Ninguno
Hexano
naranja
No hay residuo

C. Solubilidad y miscibilidad
1. Miscibilidad en agua
Muestra orgánica
Miscibilidad en agua
Observaciones (formación de fases)
Etanol
Soluble
Una fase
Cloroformo
Insoluble
Dos fases
Hexano
Poco soluble
Una fase

2. Miscibilidad de diferentes solventes orgánicos enn-hexano

Solvente orgánico
Miscibilidad en n-hexano
Observaciones
Etanol
Inmiscible
Dos fases
Cloroformo
Miscible
Dos fases

3. Solubilidad de compuestos sólidos en agua
Sustancia orgánica
Solubilidad en agua
Observaciones

Frio
Caliente

Sacarosa
Soluble
Soluble
Los cristales se disuelven con facilidad en poco tiempo
Acido benzoico
insoluble
Poco soluble
En el agua fría no se disuelven y con aguacaliente casi no se disuelven.
Urea
Poco soluble
Soluble
En el agua fría toma más tiempo en disolverse, pero finalmente si se disuelven.

D. Preparación del acetileno
CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2
a) Combustión.- Las burbujas del acetileno reaccionan con el fuego del fosforo, creando una pequeña explosión con chispas amarillentas.
2 C2H2 + AgNO3  C2HAg + HNO3
b) Reacción con sales deplata.- La solución de nitrato de plata mas el gas acetileno forman un precipitado color marrón (Acetiluro de plata) con unos pequeños sólidos de color azul oscuro.
C2H2 + AgNO3  C2HAg + HNO3
DISCUCIONES
A. Prueba preliminar de la presencia de carbono

Los compuestos orgánicos se descomponen en temperaturas por debajo de los 400ºC; en cambio los compuestos inorgánicos es a temperatura de más delos 400ºC; por lo tanto, el compuesto M1resultó ser orgánico, por su rápida descomposición dejando un residuo de color marrón oscuro (presencia de carbono); en cambio el compuesto M2 resultó ser inorgánico pues sobrepasó la temperatura para su descomposición.

Para comprobar el experimento, mezclamos la muestra orgánica con CuO en un tubo de ensayo, y en otro tubo de ensayo pusimos Ba(OH)2y lounimos mediante un tapón con un tubo de desprendimiento, al calentar la mezcla con CuO desprendió CO2y hubo presencia de gotas de agua, un indicador que la mezcla si era orgánica.

B. Combustión

De las 3 muestras que se experimentaron, demostrarían que el etanol es un compuesto orgánico que reacciona con O2  H2O + calor, lo cual es una combustión completa; mientras que el hexano reacciona por...