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Resumen de Química

Reacciones acido-Base
Las sustancias acidas se caracterizan porque al disolverlas liberan protones (H+ (iones hidrógenos)), reaccionan con ciertos metales y conducen la corriente eléctrica cuando están en solución acuosa.
Las sustancias básicas o alcalinas liberan hidroxilo (OH-) cuando están disueltas en agua. Son jabonosas al tacto y son conductoras de laelectricidad.

Cuando reacciona una sustancia básica con una acida se
Produce una reacción de sustitución, porque al distribu-
Irse los átomos produce la formación de una sustancia
Neutra, por lo mismo estas reacciones también se conocen
Como de neutralización.
Ej.
HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (l)

La concentración de protones, determina el grado deacidez de una sustancia. Esto se puede medir a través del pH (potencial de hidrogeno)


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Reacciones de los metales
Tienen grandes propiedades físicas y químicas. Se caracterizan por su brillo, por ser buenos conductores de calor y de la electricidad; también son capaces de resistir tenciones sin romperse y de extenderse, ya sea en láminas muy delgadas (maleables), o bien, en forma dehilos o alambres (dúctiles). Propiedades químicas: ceden fácilmente electrones, transformándose en iones positivos durante los cambios químicos; esto hace que se formen óxidos, cuando reaccionan con el oxígeno del aire, e hidróxidos, al combinare con agua.

En algunos casos, la reactividad de os metales con el agua es muy grande, por ejemplo, el sodio, potasio, rubidio y cesio revientan en llamas,incluso pueden reaccionar con el vapor de agua del aire, por lo que por precaución se almacenan bajo líquidos como aceite.

Algunos usos de los metales:
Sodio: Sistemas de iluminación, emite una luz brillante de color amarillo.
Mercurio: Sistemas de iluminación, emite luz de color azulado.
NaOH (hidróxido de sodio): Elaboración de productos de limpieza, industria textil, jabones,elaboración del papel.
Na2CO3 (Bicarbonato de sodio): repostería para generar CO2, gas que permite aumentar el volumen de las masas.
NaCl (cloruro sódico): para sazonar alimentos.
NaNO3 (nitrato sódico) se utiliza como abono.
Ley de la Conservación de la Masa

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) Nació en París en una familia acomodada. Su tarea como científico se centró en la Química, a la quele aportó una idea fundamental: La importancia de una medida precisa y cuidadosa.

Su famosa ley de la conservación de la masa fue el resultado de aplicar una y otra vez este principio al estudio de las reacciones químicas. En aquellas de combustión, la masa de los productos resultaba mayor que la de los reactantes, pero Lavoisier pudo demostrar que aquello era debido a que algún componente delaire que participaba en la reacción se combinaba con los reactantes y se incorporaba a los productos, aumentando así, la masa del producto. Precisamente fue a través de este tipo de reacciones que descubriría la existencia de oxígeno como elemento químico.

Para Lavoisier la aplicación de la balanza y de la medida de las masas al estudio de múltiples reacciones químicas, le permitió descubrirque en cualquier proceso químico la suma de las masas de los reactantes es idéntica a la de las sustancias que se originan como consecuencia de la reacción.

A + B C + D

Masa de los reactantes = Masa de los productos
Indica que en una ecuación química NO hay creación ni destrucción de la materia.
En toda reacción química los átomos se reorganizan formandonuevas sustancias, pero nunca desaparecen o aparecen.
Es decir, en toda reacción química el número de átomos de cada elemento antes y después de la reacción debe ser el mismo aunque constituyan sustancias diferentes. Cuando una reacción química cumple con esta condición se le denomina Ecuación química.






















Velocidad de una Reacción Química
La velocidad...