Conversiones masa-mol-volumen

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ESTEQUIOMETRIA.- Parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química.
Estas relaciones puede ser:
|mol-gramos |
|gramos-gramos |
|volumen-gramos |
|volumen-volumen |

La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula se muestra a continuación.

|FACTOR MOLAR= |[ |MOLES DE LA SUSTANCIA DESEADA MOLES DE LA |] |
| | |SUSTANCIA DE PARTIDA | |

Los datos para el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES DE LA ECUACIÓN BALANCEADA.Para diferenciar el factor molar de los factores de conversión, se utilizan [corchetes ] para indicar el factor molar y (paréntesis) para los factores deconversión. RELACIONES MOL-MOLPara la siguiente ecuación balanceada:
|4 Al + 3 O2 |[pic] |2 Al2O3 |

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
|PASO 1 |
|BALANCEAR LA ECUACIÓN |Como en el problema propuesto la ecuación está ya balanceada, este paso se omite.
|PASO 2 |
|Identificar la sustancia deseada y la sustancia de partida. |

La sustancia deseada es aquélla sobre la cual se pregunta un dato, y la de partida, es de la que nos dan el dato. Junto a la sustancia deseada se pone lo que me piden: moles,gramos o litros y junto a la de partida el dato. Para el problema propuesto en el inciso a):
SUSTANCIA DESEADA: O2 ? moles
SUSTANCIA DE PARTIDA: Al 3.17 moles
|PASO 3 |
|Convertir la sustancia de partida a moles. |

Si el dato, como en este problema, es en moles, omitimos este paso.
|PASO 4|
|Aplicar el factor molar |

 
|3.17 moles Al |[ |3 moles de O2 4 |] |= 2.38 moles de O2 |
| | |moles de Al | | |

 
|La operación realizada fue |3.17 x 3 4 |

.
|PASO 5|
|Convertir el dato a la unidad requerida. |

Como en este caso lo que me piden son moles de oxígeno el resultado final es 2.38 moles de O2.
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
PASO 1
La ecuación está balanceada.
PASO 2
SUSTANCIA DESEADA: Al2O3 ? moles
SUSTANCIA DE PARTIDA: O2 8.25 moles
PASO 3
El datoestá en moles.
PASO 4
|8.25 mol O2 |[ |2 moles de Al2O3 3 |] |= 5.50 moles de Al2O3 |
| | |moles de O2 | | |

 
|La operación realizada fue: |8.25 x 2 |
| |3 |

 
|PASO 5 |

|El problema pedía moles de Al2O3, por tantoel resultado es: |
|5.50 moles de Al2O |
|RELACIONES MOL-GRAMOS |
|La siguiente ecuación muestra una reacción de combustión y está balanceada: |
|2 C8H18 (g) + 25 O2 (g) |
|[pic]|
|16 CO2 (g) + 18 H2O(g) |
| |
|a) ¿Cuántos gramos de C8H18 (octano) son necesarios para obtener 5.70 moles |
|de CO2 (bióxido de carbono)? |
|b) Si se obtienen 55.0 g de vapor de agua,...
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