Cop A De Los Gases 4

Presión atmosférica
Presión Atmosférica
Presión que ejerce la atmósfera sobre los cuerpos sumergidos en ella.
En un nivel determinado, la presión atmosférica es igual al peso de la
columna de aireexistente encima de dicho nivel. Al nivel del mar, su
valor normal se considera de 760 mm Hg (1.013 mbar), mientras que a
una altura de 5.500 m este valor se reduce a la mitad. El aire frío pesa
másque el caliente, y éste es uno de los factores que influyen en las
diferencias de presión atmosférica a un mismo nivel. Además, los
anticiclones y las borrascas generan corrientes de aire en sentidovertical
que modifican sustancialmente el valor de la presión atmosférica,
circunstancia que se utiliza de forma importante en la previsión de la
evolución del tiempo.

Variación presión atmosféricaAltura
0 km
5 km
10 km
12 km
20 km
30 km
40km
50 km
60 km

Presión
760 mm Hg
407 mm Hg
218 mm Hg
170 mm Hg
62,4 mm Hg
17,9 mmHg
5,1 mm Hg
1,5 mm Hg
0,42 mm Hg

Masa 1 lt
1,225 grs
0,736 grs
0,414grs
0.377 grs
0,089 grs
0,018 grs
0,004 grs
0,001 grs
0,0003 g

n° moléc
250x1020
153x1020
86x1020
77x1020
19x1020
4x1020
0,8x1020
0,22x1020
0,06x1020

Teoría cinética delos gases ideales
 Los gasesestán constituidos por diminutas partículas (átomos, moléculas) de igual masa






y tamaño para un mismo gas. Para gases diferentes son distintas.
Las partículas están en un incesantemovimiento caótico, chocando entre sí y con las
paredes del recipiente que las contiene
Los choques contra las paredes del recipiente originan la presión del gas.
Los choques son elásticos
La temperaturaabsoluta es proporcional a la energía cinética promedio de las moléculas
Para presiones bajas, el diámetro de las moléculas es mucho menor que la distancia
promedio entre ellas, por tanto se consideradespreciable su volumen efectivo y las
fuerzas de atracción entre ellas.

Gas REAL-Gas IDEAL
 Todos los gases a alttas presiones (100

atm) y/o bajas temperaturas (200° K o
menos) son reales: O2,...