Correcci N Pr Ctica 6
Páginas: 4 (775 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2015
Corrección Práctica 6. Propiedades Físicas y Enlace Químico en Sólidos
Objetivos:
Conocer las propiedades físicas de algunos elementos, como el, NaCl, SiO2, Fe acido esteárico, y de un sólidodesconocido (KNO3 )
Tabla de resultados de las pruebas realizadas
Propiedad
NaCl
Ácido
Esteárico
CH3(CH2) 16 COOH
SiO2
Fe
Dureza
Sólido, con dureza media
Solido/suave
Sólido, con dureza altaSólido, con dureza muy alta
Volatilidad
No
Si
No
No
Punto de fusión
Alto
Bajo
Alto
Muy alto
Solubilidad en H2O
Si
No
No
No
Solubilidad en
ciclohexano
No
Si
No
No
Conductividad sólido
No
No
No
SiConductividad, H2O
Si
No
No
No
Conductividad,
ciclohexano
No
No
No
No
2. ¿Es posible obtener alguna información de las fuerzas relativas de los enlaces iónicos y covalente mediante lacomparación de los puntos de fusión? Explica.
Sí, porque cuando hay puntos de fusión altos, el enlace es fuerte o está en forma de red (en caso del covalente red que es el único covalente con punto defusión alto), en cambio sí es bajo el punto de fusión, el enlace es débil, que es el enlace intermolecular.
3. Ordena de mayor a menor la dureza que esperas que tenga un sólido formado por cada uno de estoscuatro tipos de enlace, y ordena los sólidos que tienes de acuerdo a la dureza que observaste. ¿Qué tipo de enlace asignarías a cada sólido?
1.Hierro red covalente
2. Na Cl Iónico
3.(SiO2) metálicovariable
4. Ácido esteárico CH3(CH2) 16 COOH Molecular
6. Los sólidos iónicos tienen aniones y cationes localizados en sitios regulares formando redes cristalinas. ¿Qué tipo de disolvente (polar o nopolar) crees que sea capaz de romper las interacciones que mantienen sus estructuras?
En el caso de los enlaces iónicos se necesita un disolvente polar ya que los iones de la superficie de cristalprovoca a su alrededor una orientación de moléculas dipolares que enfrentan hacia cada ion sus extremos con carga opuesta a la del mismo. En este proceso de orientación se libera una energía que, si...
Objetivos:
Conocer las propiedades físicas de algunos elementos, como el, NaCl, SiO2, Fe acido esteárico, y de un sólidodesconocido (KNO3 )
Tabla de resultados de las pruebas realizadas
Propiedad
NaCl
Ácido
Esteárico
CH3(CH2) 16 COOH
SiO2
Fe
Dureza
Sólido, con dureza media
Solido/suave
Sólido, con dureza altaSólido, con dureza muy alta
Volatilidad
No
Si
No
No
Punto de fusión
Alto
Bajo
Alto
Muy alto
Solubilidad en H2O
Si
No
No
No
Solubilidad en
ciclohexano
No
Si
No
No
Conductividad sólido
No
No
No
SiConductividad, H2O
Si
No
No
No
Conductividad,
ciclohexano
No
No
No
No
2. ¿Es posible obtener alguna información de las fuerzas relativas de los enlaces iónicos y covalente mediante lacomparación de los puntos de fusión? Explica.
Sí, porque cuando hay puntos de fusión altos, el enlace es fuerte o está en forma de red (en caso del covalente red que es el único covalente con punto defusión alto), en cambio sí es bajo el punto de fusión, el enlace es débil, que es el enlace intermolecular.
3. Ordena de mayor a menor la dureza que esperas que tenga un sólido formado por cada uno de estoscuatro tipos de enlace, y ordena los sólidos que tienes de acuerdo a la dureza que observaste. ¿Qué tipo de enlace asignarías a cada sólido?
1.Hierro red covalente
2. Na Cl Iónico
3.(SiO2) metálicovariable
4. Ácido esteárico CH3(CH2) 16 COOH Molecular
6. Los sólidos iónicos tienen aniones y cationes localizados en sitios regulares formando redes cristalinas. ¿Qué tipo de disolvente (polar o nopolar) crees que sea capaz de romper las interacciones que mantienen sus estructuras?
En el caso de los enlaces iónicos se necesita un disolvente polar ya que los iones de la superficie de cristalprovoca a su alrededor una orientación de moléculas dipolares que enfrentan hacia cada ion sus extremos con carga opuesta a la del mismo. En este proceso de orientación se libera una energía que, si...
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