Pr Ctica 6 Reacci N Estequiometrica


Universidad nacional de asucion
Facultad de ciencias exactas y naturales

Informe de Laboratorio
Química General I

Grupo Nº 10
Integrantes
Fernando Vallejos
Leticia Recalde
Patricia Martínez
AdaCasco
Nora Pérez
Erika Ortiz
Angie González
Eusebio López
Profesora: Sección: B3
Encargado de Laboratorio: Sergio Rodríguez

1er Periodo 2015
San Lorenzo - Paraguay

Nombre de la práctica: Reacciónestequiométrica
No de práctica: 6

Grupo No: 10
Nombre Líder: Fernando Vallejos
Profesora: Ninfa González
Fecha: 02/04/13
I- Identificación

II- Introducción
Cuando hablamos de estequiometria hablamosde la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, es decir, hace referencia al número relativo de átomos de dos o más elementos encontrados en una sustanciaquímica.

III- Objetivos Específicos:
• Determinar experimentalmente la estequiometria de una reacción.
• Utilizar la estequiometria para calcular la cantidad de sustancias necesarias para lleva a cabouna reacción.
• Calcular el rendimiento de un trabajo de laboratorio.

IV- Informaciones básicas
En este experimento se hará reaccionar hierro en polvo con lana de hierro con solución de sulfato decobre.
Se utiliza un exceso de sulfato de cobre de forma que reaccione todo el hierro. Pesando la cantidad de hierro utilizado y la cantidad de la nueva sustancia formada, podrá determinarse la relacióncuantitativa entre los reactivos y productos de la reacción.
Al hacer este experimento, anótense todos los datos en la tabla. Cuídese de indicar las unidades de medición y el número de cifrassignificativas correcto.

V- Materiales y reactivos
• Balanza
• Vaso de precipitados
• Varilla de vidrio
• Mechero
• Trípode
• Tela metálica con amianto
• Lana de hierro
• Sulfato de cobre

VI-Procedimiento:
Pesar una hoja de papel. Agregar una pesa de 0,6 gramos y suficiente cantidad de lana de hierro hasta que el platillo baje. Determinar la masa exactamente. Anotar la masa del hierro y del papel...