Correlación De Parámetros Atomicos

UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÙCLEO DE SUCRE
ESCUELA DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA

Correlación de parámetros atómicos

PROFESORA: REALIZADO POR:

LUIS GARCÍA CL.:24.535.276CUMANÁ, 5 DE NOVIEMBRE DE 2012

* RADIO ATOMICO:
El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos átomos de un mismo elemento unidos entre sí. Estas distancias se calculan mediante técnicas de difracción de rayos X, de neutrones o electrones. Dentro de un mismo grupo el radio atómico aumenta con el valor de Z, es decir, hacia abajo yaque el número de niveles electrónicos aumenta en el mismo sentido.
En los periodos cortos el radio atómico disminuye, al aumentar el número atómico, pues el electrón diferenciador se sitúa en el mismo nivel energético y la carga nuclear va aumentando. Debido a esto la carga nuclear atrae con más fuerza para igual distancia a los electrones periféricos lo que corresponde a la disminución. Para losperiodos la variación en más irregular. Existiendo dos mínimos. Uno hacia el centro y el otro en el halógeno correspondiente.
* CARACTERÍSTICAS
-Los radios atómicos se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones.
-Cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.-Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva.
* RADIO IONICO
El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 (alcalinos) tienen una configuración electrónica del tipo...ns1; lo másfácil es que pierdan ese electrón del orbital del nivel superior, más débilmente atraído por el núcleo, y que adquieran la estructura electrónica del gas noble anterior. Por tanto, la carga nuclear será mayor que la electrónica, con lo que el núcleo atraerá con más fuerza a los electrones, y el radio iónico será menor que el radio atómico.
Todo lo contrario ocurre en los elementos del grupo VIIA(halógenos). En éstos la configuración electrónica es del tipo...ns2 np5, con lo que es más fácil que completen el orbital p ganando un electrón, luego su carga nuclear será menor que la electrónica y la atracción que ejercerá el núcleo sobre los electrones será también menor. Por tanto, los radios iónicos, en este caso, son mayores que los atómicos.
Podemos generalizar diciendo que los iones cargadosnegativamente (aniones) son siempre mayores que los átomos de los que derivan, aumentando su tamaño con la carga negativa: los iones positivos (cationes), sin embargo, son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar la carga positiva.
Entre los iones con igual número de electrones (isoelectrónicos) tiene mayor radio el de menor número atómico, pues lafuerza atractiva del núcleo es menor al ser menor su carga.
* CARÁCTER METALICO

 
* AFINIDAD ELECTRÓNICA
Se llama afinidad electrónica, AE (o electroafinidad), a la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1, también en estado gaseoso.
Si un átomo tiene baja energía de ionización, cede con facilidad unelectrón (no tiende a ganarlo); por ello, su afinidad electrónica será baja. Cuando un átomo tiene alta su energía de ionización, no tiene tendencia a perder electrones y sí a ganarlos. La afinidad electrónica varía en el sistema periódico igual que la energía de ionización.



* POTENCIAL DE IONIZACION
El Potencial de ionización (P&) es la energía mínima...