Corrocion de Metal
Páginas: 2 (263 palabras)
Publicado: 30 de noviembre de 2014
Corrosión de metal
Los ácidos fuertes corroen a los metales rápidamente. Estos reaccionan oxidando un metal, cambiando un metal elemental puro en un óxido demetal. Agregar un ácido fuerte a un hierro elemental hará que reaccione para producir óxidos de hierro o herrumbre. Agregar un ácido fuerte al níquel crea un óxidode níquel, una corteza de azul verdoso que aparece en las monedas si las dejas afuera en la lluvia. Los metales preciosos, como el oro y la plata, resisten a lasreacciones de oxidación y requieren un ácido fuerte para convertirlas en formas de óxido.
Eliminación de la corrosión
La eliminación de la corrosión es unode los usos del ácido cítrico. Debido a que es un ácido orgánico débil, no corroe al hierro rápidamente. Suelen ofrecerse soluciones de venta libre de ácido cítricoen bajas concentraciones, para que sean más seguras. Sumergir una pieza de hierro oxidada en una solución de ácido cítrico hace que comience la reacción. El ácidocítrico afecta el óxido de hierro, dejando una pieza de hierro limpia y una reacción sólida que puede removerse fácilmente.
Entre los compuestos que se usan,están la piedra pómex finamente pulverizada, y la vaselina sólida, también colorante0.1%, y aroma a cedro o cuero, al 0.5%.
Muchos de ellos pueden limpiarse conácidos débiles como el vinagre o el limón, otros con alcohol, y en algunos casos con arenilla y bicarbonato.
Bibliografía
Corrosion 5è éd. vol. 13de ASM Handbook, éd. ASM International (American Society for Materials), 1996
L'Oxydation des métaux, J. Bernard et coll., éd. Gauthier-Villars, 1962
Los ácidos fuertes corroen a los metales rápidamente. Estos reaccionan oxidando un metal, cambiando un metal elemental puro en un óxido demetal. Agregar un ácido fuerte a un hierro elemental hará que reaccione para producir óxidos de hierro o herrumbre. Agregar un ácido fuerte al níquel crea un óxidode níquel, una corteza de azul verdoso que aparece en las monedas si las dejas afuera en la lluvia. Los metales preciosos, como el oro y la plata, resisten a lasreacciones de oxidación y requieren un ácido fuerte para convertirlas en formas de óxido.
Eliminación de la corrosión
La eliminación de la corrosión es unode los usos del ácido cítrico. Debido a que es un ácido orgánico débil, no corroe al hierro rápidamente. Suelen ofrecerse soluciones de venta libre de ácido cítricoen bajas concentraciones, para que sean más seguras. Sumergir una pieza de hierro oxidada en una solución de ácido cítrico hace que comience la reacción. El ácidocítrico afecta el óxido de hierro, dejando una pieza de hierro limpia y una reacción sólida que puede removerse fácilmente.
Entre los compuestos que se usan,están la piedra pómex finamente pulverizada, y la vaselina sólida, también colorante0.1%, y aroma a cedro o cuero, al 0.5%.
Muchos de ellos pueden limpiarse conácidos débiles como el vinagre o el limón, otros con alcohol, y en algunos casos con arenilla y bicarbonato.
Bibliografía
Corrosion 5è éd. vol. 13de ASM Handbook, éd. ASM International (American Society for Materials), 1996
L'Oxydation des métaux, J. Bernard et coll., éd. Gauthier-Villars, 1962
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