CORROSI N

Práctica no.7: CORROSIÓN
AGUILAR MARTÍNEZ ATHALIA SASAI
CAMPOS CANO GUSTAVO AARON
MARISCAL HERNANDEZ SAMUEL

OBJETIVO
Identificar y determinar las variables que
intervienen en el fenómeno de corrosión, así
como reconocer los métodos adecuados para
su prevención mediante la construcción de
sistemas que muestren diferentes tipos de
corrosión.

Definición
“Corrosión es el ataque
destructivo deun metal por
reacción química o
electroquímica con su medio
ambiente”

La corrosión es un proceso natural, en el cual se
produce una transformación del elemento
metálico a un compuesto más estable, que es
un óxido.
Generalmente se usa el término “ oxidación” o
“ aherrumbramiento” para indicar la corrosión
del hierro y de aleaciones en las que éste se
presenta como el metal base, que es una de
lasmás comunes.

CLASES DE CORROSIÓN:
la Corrosión Seca. Cuando el ataque se

produce por reacción química, sin
intervención de corriente eléctrica.

la Corrosión Húmeda. Cuando es de

naturaleza electroquímica, es decir que se
caracteriza por la aparición de una corriente
eléctrica dentro del medio corrosivo.

DIFERENCIAS:
La corrosión química se produce cuando un

material se disuelve en unmedio líquido
corrosivo hasta que dicho material se consuma
o, se sature el líquido.
La corrosión electroquímica se produce
cuando al poner ciertos metales con alto
numero de electrones de valencia, con otros
metales, estos tienden a captar dichos
electrones libres produciendo corrosión.

Corrosión Electroquímica
La corrosión es un proceso electroquímico en el
cual un metal reacciona con sumedio
ambiente para formar óxido o algún otro
compuesto.
La celda que causa este proceso está compuesta
esencialmente por tres componentes: un
ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución
conductora de electricidad).

El ánodo es el lugar donde el metal es corroído.
El electrolito es el medio corrosivo.
El cátodo, que puede ser parte de la misma
superficie metálica o de otra superficie
metálica queesté en contacto, forma el otro
electrodo en la celda y no es consumido por el
proceso de corrosión.

En el ánodo el metal corroído pasa a través del
electrolito como iones cargados
positivamente, liberando electrones que
participan en la reacción catódica.
Es por ello que la corriente de corrosión entre
el ánodo y el cátodo consiste en electrones
fluyendo dentro del metal y de iones
fluyendodentro del electrolito.

En los procesos de corrosión electroquímica se tiene
simultáneamente un paso de electrones libres entre
los espacios anódicos y catódicos vecinos, separados
entre sí, según el esquema siguiente:
Fenómeno anódico: Ed1 Ec1 + n eFenómeno catódico: Ec2 + n e- Ed2
En el proceso anódico, el dador de electrones, Ed1, los
cede a un potencial galvánico más negativo, y dichoselectrones son captados en el proceso catódico por un
aceptor de electrones, Ec2, con potencial más positivo.

EJEMPLO
Para la corrosión del hierro en el agua con un pH
cercano a neutralidad, estas semirreacciones
pueden representarse de la siguiente manera:
Reacción anódica : 2Fe  2Fe 2+ + 4eReacción catódica : O2 + 2H2O + 4e- 4OH-

TIPOS DE CORROSIÓN

General o Uniforme
Es aquella corrosión quese produce con el
adelgazamiento uniforme producto de la
pérdida regular del metal superficial.

Galvánica
La corrosión Galvánica es una de las más
comunes que se pueden encontrar. Es una
forma de corrosión acelerada que puede
ocurrir cuando metales distintos (con distinto
par redox) se unen eléctricamente en
presencia de un electrolito (por ejemplo, una
solución conductiva). Esta forma decorrosión
es la que producen las Celdas Galvánicas.

GALVÁNICA
Sucede que cuando la reacción de oxidación del ánodo
se va produciendo se van desprendiendo electrones de
la superficie del metal que actúa como el polo negativo
de la pila y así se va produciendo el desprendimiento
paulatino de material desde la superficie del metal. 
Por ejemplo, la corrosión de tuberías subterráneas se
puede producir...