cosideraciones teoricas 2

LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO
La combinación de la Ley de Boyle y la Ley de Charles nos permite establecer una relación matemática entre el volumen, temperatura y presión de una muestradeterminada de gas. Esta relación queda formulada así: 
“La razón entre el producto Presion- Volumen y la Temperatura es una constante”
 

 esta masa gaseosa puede expresarse en términos de una condicióninicial y una condición final:

que representa la ecuación general del estado gaseoso y en ella están incluídos los tres parámetros que determinan el comportamiento de los gases, donde:
P se expresaen atm, mmHg o psig
T se expresa en kelvins
V se expresa en litros, sus múltiplos y submúltiplos, cm3.

PESO MOLECULAR
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmulamolecular de un compuesto.
El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC , que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumando el peso atomico de cada atomo de la molecula.
1uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del atomo de carbono.
Probablemente se tenga la impresión de que el calculo de la masa molar consiste en solamente examinar la formula de la sustanciay en base a eso sumar las masas molares de los atomos que la componen, pero en la practica los químicos con frecuencia trabajan con sustancias de composición desconosida o solo parcialmente definida.No obstante si la sustancia desconocida es un gas, se puede encontrar su masa molar gracias a la ecuación del gas ideal. Todo lo que se necesita es determinar el valor experimental de la densidad olos datos de masa y volumen del gas a una presión y temperaturas conocidas. En un experimento típico (que es como el que hicimos en esta practica de laboratorio y del que se hablara mas adelantedetalladamente) un bulbo de volumen conocido se llena con la sustancia gaseosa en estudio, luego se registran temperatura y presión de la muestra de gas y se determina la masa total del bulbo mas la...