Cristalización
Páginas: 6 (1457 palabras)
Publicado: 29 de marzo de 2010
ÍNDICE
Introducción
Resumen
1. Resultados
2. Discusión de Resultados
Conclusiones
Referencias Bibliográficas
3. Anexos
4.1 Procedimiento
4.2 Muestra de Cálculo
4.3 Datos Calculados
4.4 Análisis de Error
4.5 Datos Originales
02
03
04
05
07
08
09
09
10
11
12
13
INTRODUCCIÓN
La cristalización es una operación de transferencia de materia en la que seproduce la formación de un sólido, cristal o precipitado, a partir de una fase homogénea, que es un soluto en disolución o en un fundido.
Un componente formado a partir de una mezcla de dos reactivos, se puede obtener en estado de gran pureza disolviendo uno en un disolvente en el que los componentes resultantes sean insolubles. La filtración de la disolución permite separar los restantes componentesde la fracción solubles.
Para recuperar el componente de la disolución se procede a concentrar la por evaporación del disolvente. De este modo se puede obtener una disolución saturada a la temperatura de trabajo. La disminución de solubilidad que se produce por enfriamiento, permite obtener una disolución sobresaturada de la que se separa en forma cristalina la fracción de sólido insoluble.RESUMEN
Durante la práctica de “Estado Sólido” se cristalizó nitrato de Potasio a partir de nitrato de sodio y cloruro de potasio.
Se pesó 3.002g de cloruro de potasio y 3.000g de nitrato de sodio, se mezclaron y se agregaron a un balón de 100ml que después se aforó con agua destilada. Aparte se calentó 40ml de agua destilada a punto de ebullición en un beacker, en el cual se agregó la soluciónantes preparada y se filtró por medio de un embudo y papel filtro. Después de la primera filtración se puso a ebullir para eliminar ¾ partes de la solución, luego se pasó por baño de maría frío para lograr la formación de nitrato de potasio. Por último se filtró una segunda vez y se puso a calentar en el horno durante 48 hrs.
Al sacar la muestra del horno se secó y se obtuvo 2.804g de nitrato depotasio.
Se trabajó bajo condiciones de presión de 0.83atm y temperatura de 22°C.
1. RESULTADOS
TABLA NO. 1
“PESO FORMADO DE NITRATO DE SODIO”
Compuesto | Peso (g) |
Nitrato de Potasio | 2.804 |Fuente: datos calculados
TABLA NO. 2
“PORCENTAJE DE RECUPERACIÓN DE NITRATO DE POTASIO”
Compuesto | Porcentaje (%) |
Nitrato de Potasio | 78.54% |Fuente: datos calculados
TABLA NO. 3
“CONSTANTE DE SOLUBILIDAD”
Constante | Valor |
Kps | 2.35 |
Fuente: datoscalculados
2. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Los sólidos tienen características marcadas, tal es el caso de sus velocidades de difusión muy lentas, son casi impredecibles y conservan su forma y volumen. Sus fuerzas de atracción entre los átomos son relativamente fuertes y sus partículas se encuentran formando estructuras rígidas solamente con movimientos vibracionales. Hay dos tipos de sólidos: lossólidos cristalinos, que poseen un ordenamiento estricto y regular, y los sólidos amorfos, que carecen de una distribución tridimensional regular de átomos.
En la práctica se observó la formación de un sólido por medio de la cristalización, según la ecuación química:
NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3
Las solubilidades de los reactivos permitieron llevar a cabo el proceso de cristalización,...
Introducción
Resumen
1. Resultados
2. Discusión de Resultados
Conclusiones
Referencias Bibliográficas
3. Anexos
4.1 Procedimiento
4.2 Muestra de Cálculo
4.3 Datos Calculados
4.4 Análisis de Error
4.5 Datos Originales
02
03
04
05
07
08
09
09
10
11
12
13
INTRODUCCIÓN
La cristalización es una operación de transferencia de materia en la que seproduce la formación de un sólido, cristal o precipitado, a partir de una fase homogénea, que es un soluto en disolución o en un fundido.
Un componente formado a partir de una mezcla de dos reactivos, se puede obtener en estado de gran pureza disolviendo uno en un disolvente en el que los componentes resultantes sean insolubles. La filtración de la disolución permite separar los restantes componentesde la fracción solubles.
Para recuperar el componente de la disolución se procede a concentrar la por evaporación del disolvente. De este modo se puede obtener una disolución saturada a la temperatura de trabajo. La disminución de solubilidad que se produce por enfriamiento, permite obtener una disolución sobresaturada de la que se separa en forma cristalina la fracción de sólido insoluble.RESUMEN
Durante la práctica de “Estado Sólido” se cristalizó nitrato de Potasio a partir de nitrato de sodio y cloruro de potasio.
Se pesó 3.002g de cloruro de potasio y 3.000g de nitrato de sodio, se mezclaron y se agregaron a un balón de 100ml que después se aforó con agua destilada. Aparte se calentó 40ml de agua destilada a punto de ebullición en un beacker, en el cual se agregó la soluciónantes preparada y se filtró por medio de un embudo y papel filtro. Después de la primera filtración se puso a ebullir para eliminar ¾ partes de la solución, luego se pasó por baño de maría frío para lograr la formación de nitrato de potasio. Por último se filtró una segunda vez y se puso a calentar en el horno durante 48 hrs.
Al sacar la muestra del horno se secó y se obtuvo 2.804g de nitrato depotasio.
Se trabajó bajo condiciones de presión de 0.83atm y temperatura de 22°C.
1. RESULTADOS
TABLA NO. 1
“PESO FORMADO DE NITRATO DE SODIO”
Compuesto | Peso (g) |
Nitrato de Potasio | 2.804 |Fuente: datos calculados
TABLA NO. 2
“PORCENTAJE DE RECUPERACIÓN DE NITRATO DE POTASIO”
Compuesto | Porcentaje (%) |
Nitrato de Potasio | 78.54% |Fuente: datos calculados
TABLA NO. 3
“CONSTANTE DE SOLUBILIDAD”
Constante | Valor |
Kps | 2.35 |
Fuente: datoscalculados
2. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Los sólidos tienen características marcadas, tal es el caso de sus velocidades de difusión muy lentas, son casi impredecibles y conservan su forma y volumen. Sus fuerzas de atracción entre los átomos son relativamente fuertes y sus partículas se encuentran formando estructuras rígidas solamente con movimientos vibracionales. Hay dos tipos de sólidos: lossólidos cristalinos, que poseen un ordenamiento estricto y regular, y los sólidos amorfos, que carecen de una distribución tridimensional regular de átomos.
En la práctica se observó la formación de un sólido por medio de la cristalización, según la ecuación química:
NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3
Las solubilidades de los reactivos permitieron llevar a cabo el proceso de cristalización,...
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