cristalizacion

En la naturaleza, las moléculas pueden existir como solidos, líquidos o gases. La mayor parte de los compuestos conocidos son líquidos o sólidos, aunque el estado depende de la temperatura del medio ambiente. El agua por ejemplo, es un vapor por encima de 100ºC, un líquido entre 0º y 100º y un solido por debajo de 0ºC. Probablemente la mejor técnica para la purificación de un líquido es ladestilación, la cristalización es usualmente el mejor método para la purificación de un solido.
En la destilación, las diferencias de volatilidad permiten la separación, en la cristalización las diferencias de solubilidad permiten separar las moléculas entre sus contaminantes.
VENTAJAS DE LA TECNICA DE CRISTALIZACION:
Puede emplearse en un amplio intervalo de solidos. No es infrecuente recristalizarde 5 a 1 mg de material de unas cuantas gotas de disolución y obtener así una forma pura. Análogamente los materiales como el azúcar pueden recristalizarse a escala de una tonelada antes de comercializarse. En el proceso se puede recuperar el disolvente y reciclarlo, existe un evidente ahorro económico en este proceso. En la industria de los fármacos la cristalización es la técnica mas común paraobtener los materiales ultra puros que se requieren para el uso clínico.
PROCESO
En el proceso de cristalización las moléculas se depositan gradualmente de la disolución y se unen entre si según su disposición ordenada (la red cristalina) a medida que los agregados de moléculas van siendo lo suficientemente grandes como para ser visibles aparecen en forma de placas, agujas, etc. Dado que lasmoléculas se depositan una tras otra de manera ordenada, quedan excluidas las moléculas de forma o tamaño diferente. Las fuerzas que mantienen juntas las moléculas son ciertamente sutiles, las moléculas que no exactamente de la misma clase y poseen la misma distribución de fuerzas no entraran a la red.

METODO:
1. El primer paso en una cristalización implica disolver el sólido a purificar enla mínima cantidad del disolvente apropiado en caliente, con lo que se obtiene una disolución saturada. Al enfriar, la disolución se sobresatura con respecto al sólido, que empieza a formar pequeños núcleos de cristalización en las paredes del recipiente o en la superficie del líquido.
2. Una vez que estos núcleos se han formado, otras moléculas llegan a la superficie y se unen dando lugar alretículo cristalino. Sin embargo, las impurezas solubles permanecen en disolución ya que no están lo suficientemente concentradas como para saturar la disolución y cristalizar.
3. Los cristales obtenidos se recogen por filtración, separándose así de las aguas madres, se lavan varias veces con el mismo disolvente frío para eliminar las impurezas adheridas a la superficie, y finalmente se secan.4. Si después de cristalizar no se obtiene el sólido con la pureza deseada, el proceso puede repetirse empleando el mismo u otro disolvente.
La cristalización idónea es aquella que tiene lugar lentamente, ya que conduce a cristales muy puros. Si el enfriamiento de la disolución se realiza muy rápidamente se puede producir la formación de un sólido amorfo, en lugar de un sólido cristalino, quepuede incluir impurezas.


ELECCION DEL DISOLVENTE
El aspecto mas delicado en el proceso de cristalización consiste en seleccionar el disolvente apropiado, el mejor disolvente es aquel en el que el material es insoluble a la temperatura ambiente, pero completamente soluble a temperatura elevada, para explicar la cristalización, frio se aplica generalmente a la temperatura de un baño de hielo,caliente se refiere a la temperatura del baño de vapor de agua. El disolvente ideal, no deberá solubilizar ninguna impureza, o deberá solubilizarlas tanto que al enfriar la solución queden disueltas en las aguas madres.
En general podemos decir que lo semejante disuelve a lo semejante


PROCEDIMIENTO PARA LA ELECCIÓN DEL DISOLVENTE:
Para la mayoría de la cristalización se sugiere un...