Cristalizacion

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 6 (1271 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 7 de noviembre de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA

FACULTAD: Ciencias
CICLO: II-ciclo
AULA: Q5
CURSO: Química orgánica
PROFESOR: Visitación Figueroa, Lizardo
TEMA: “Cristalización”

ALUMNOS: CÓDIGOS:
Escalante Apaza Vanesa Susana 20101030
López Tejada Elsa Sofía 20100167
Peña Puclla Yudy Francisca 20100176
Sutizal Sánchez Bremilda Andrea 20101178Vega Tuesta Leyli Silvana 20100133

LA MOLINA 2011
I.-INTRODUCCION

II.-OBJETIVOS
* Conocer que es cristalización y cuál es su utilidad.
* Reconocer y distinguir las etapas de la cristalización.
* Encontrar el solvente adecuado para cristalizar la muestra que contiene 50% de ácido benzoico.
* Purificar una muestra que contiene 50% de ácido benzoico.
III.-FUNDAMENTOS
Lacristalización consiste en la formación de sustancias sólidas cristalinas a partir de sus disoluciones en un disolvente adecuado. Gran parte de los sólidos se presentan en estado cristalino, con una estructura geométrica regular y ordenada.
El tamaño y perfección de los cristales depende de las condiciones en que éstos se han formado.
Cuando una disolución saturada, o un líquido fundido, seenfría lentamente el número de cristales que comienza a formarse es pequeño, creciendo poco a poco su tamaño y dando tiempo, por tanto, a los iones, átomos y moléculas a ocupar posiciones ordenadas en el cristal, que harán que éste sea tanto más perfecto cuanto más lento es el proceso.
Por el contrario, un enfriamiento rápido da lugar a numerosos cristales pequeños e imperfectos.
De igual formaactúan las impurezas, interfiriendo en la ordenación del cristal, que no consigue así un desarrollo ordenado de sus caras.
Un compuesto cristalino obtenido en condiciones favorables puede alcanzar un elevado grado de pureza, por lo que la cristalización se utiliza como uno de los métodos más eficaces y accesibles de purificación de sustancias sólidas en el laboratorio ya que cuando se forma un cristallas impurezas quedan en las aguas de cristalización, por lo que si se efectúa varias veces la disolución y posterior cristalización de una sustancia, ésta será cada vez más pura.

IV.-PROCEDIMIENTO SEGUIDO
1) ELECCION DE SOLVENTE
Esta es la primera etapa en la que se realiza una prueba preliminar para elegir el solvente adecuado de cristalización.
* En un tubo de ensayo se coloca unosmiligramos de Ácido Benzoico
* Luego tratamos de disolver la muestra con 2mL de:
1. Hexano
2. Acetona
3. Etanol
4. Agua destilada
* Se procedía a realizar una agitación vigorosa con cada uno de los disolventes.
* Si alguna muestra no se disolvía totalmente en frio, se procedía a calentar en baño maría.

2) CRISTALIZACIÓN
Esta es la segunda etapa en laque una vez elegido el solvente adecuado se procede a hacer los procedimientos de la cristalización.
2.1) Disolución de la sustancia en caliente:
* En un Erlenmeyer de 250mL se colocan 5gr de una mezcla impura con las siguientes composiciones:
a. 50% de Ácido Benzoico
b. 25% de Azúcar rubia
c. 25% Arena
* Luego se coloca 1gr de Carbono Activado y 30mL del solventeseleccionado con anterioridad.
* Se calienta en una estufa eléctrica hasta llegar a la ebullición, siempre agitando constantemente.
2.2) Filtración en caliente para separar impurezas sólidas no solubles:
* Una vez que ya llegó al punto de ebullición se filtra por gravedad utilizando un embudo y se recibe en un vaso de 250mL.
* Como en el embudo que da un poco de los cristales húmedos, seprocede a echar un chorro a presión usando el solvente hasta que todos los cristales húmedos caigan en el vaso.
2.3) Enfriamiento 10’ para que cristalice el compuesto:
* Se deja enfriar la muestra de cristales mínimo unos 10 minutos sin agitar, antes de proceder a la siguiente etapa.
2.4) Filtración en frío para separar los cristales de las impurezas solubles:
* Se filtra por...
tracking img