cristalizacion

INTRODUCCION.
Cristalización
La operación de cristalización consiste en separar un soluto de una solución mediante la formación de cristales de éste en el seno de la solución.
Una vez formados los cristales se separan de la solución obteniéndose el soluto Cristalización con un alto grado de pureza.
Durante el proceso de cristalización los cristales deben formarse primero y luego crecer. Elfenómeno de formación de pequeños cristales se le llama nucleación y a la formación capa por capa del cristal se le llama crecimiento.
La sobresaturación es la fuerza impulsora tanto de la nucleación como del crecimiento de los cristales.
Ventajas
-Se puede obtener en una sola etapa un producto de una pureza de hasta 99%.
-Se puede controlar la cristalización de tal manera que se produzcancristales uniformes que faciliten su manejo, empaque y almacenamiento.
-La cristalización mejora la apariencia del producto para comercialización.
-Es una operación que puede llevarse a cabo a temperaturas moderadas.
Desventajas
En general, ni se puede purificar más de un componente ni recuperar todo el soluto en una única etapa. Es necesario equipo adicional para retirar el soluto restante de lasaguas madres.
La operación implica el manejo de sólidos, con los inconvenientes tecnológicos que esto conlleva. En la práctica supone una secuencia de procesado de sólidos, que incluye equipos de cristalización junto con otros de separación sólido-líquido y de secado.
Fundamentos:
-Tipo de cristales que forma el producto.
-Pureza de los cristales que forma el producto Información necesaria paraevaluar el uso de la cristalización como alternativa para la purificación de un producto.
-Equilibrio: Solubilidad y sobresaturación de soluciones del soluto en agua u otro solvente.
-Modos de operación posibles para generar la sobresaturación de la solución de soluto.
-Cinética: Velocidad con que se originan (nucleación) y crecen los cristales en la solución.
-Distribución de tamaños enpoblaciones de los cristales.
Tipos de cristales
Un cristal es un sólido compuesto por átomos, iones o moléculas dispuestos en un arreglo tridimensional ordenado o periódico, o retícula espacial.
La distancia entre los átomos y los ángulos entre las caras de los cristales es característica de cada material.
Sistemas cristalográficos:
1. Cúbico
2. Tetragonal Sistemas cristalográficos
3. Ortorrómbico4. Hexagonal
5. Monoclínico
6. Triclínico
7. Trigonal
Desde el punto de vista Industrial el “hábitat del cristal” se refiere a los tamaños relativos de la cara del cristal.
a) Los cristales largos se rompen muy fácilmente durante la centrifugación y secado.
b) Los cristales en forma de disco son difíciles de lavar durante su centrifugación y difíciles de secar.
c) Los cristales esféricosson más fáciles de manejar.

OBJETIVOS
Utilizar el método de separación (cristalización) comúnmente empleados en un laboratorio de Química.
Aprender a purificar una sustancia mediante las técnicas de cristalización.
METODOLOGIA
1. Primero se calibro la balanza granataria, para así descartar que se tuvieran errores, se peso nuestra muestra que era acido benzoico y se puso en un papel.



2. Metimosagua en un vaso de precipitado de 250ml y le agregamos los 5 gramos de ac., benzoico, se puso a calentar en una parrilla por aproximadamente 40 min.



3. Movimos la mezcla con una vara de vidrio hasta que se disolvió



4. Dejamos enfriar nuestra muestra y procedimos a llevarlo a una bandeja llena de hielos



5. Se movió constantemente en círculos el vaso de precipitado para que se fueranformando los cristales

6. Esperamos 15 minutos para que se formaran los cristales y se metieron en el embudo de buchner para filtrarlo



7. Después de filtrar el acido benzoico se dejo secar nuestra muestra y se tomo el punto de fusión con el aparato de Fisher


8. El resultado fue que nuestros cristales quedaron muy bien formados y nuestro punto de fusión fue de 88 grados centigrados
Y por ultimo...