Croma

Análisis Orgánico Cualitativo
Leonardo Morera Umaña
Resumen
La práctica de análisis orgánico cualitativo fue una práctica elaborada en el laboratorio. Se usó el método de fusión con sodio para identificar elementos que forman parte de compuestos orgánicos. Esta identificación pretende informar y analizar características importantes de los grupos funcionales que constituyen la química orgánica.El procedimiento que se llevo a cabo permitió separar esos elementos asociados para su posterior identificación. Además de esto se logran aprender las técnicas básicas usadas en los laboratorios. Las principales características que se observan de cada compuesto permiten saber la sustancia que se trata durante el proceso. Principalmente se concluye que el análisis elemental en los compuestosorgánicos constituye un proceso importante y sencillo de comprender la naturaleza química de las sustancias con las que trabajan diariamente los químicos. La identificación de compuestos es comúnmente empleado en las industrias, sea en análisis de muestras o reconocimiento de sustancias.
Marco Teórico

En el análisis elemental orgánico siempre se busca identificar los elementos que están unidos alátomo de carbono, presentes en las estructuras orgánicas (1). Los elementos que están más asociados a las sustancias orgánicos son el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y por lo general todos los halógenos (1). Existen varios métodos para separar estos compuestos, como la cromatografía de gases, usado especialmente para la identificación de nitrógeno (5). También es usado el método deShröniger, en el cual se quema una sustancia pesada en un papel de filtro, sobre una malla de platino cuyos gases de combustión se absorben en peróxido de hidrogeno (5).
El reconocimiento de carbono e hidrógeno se logra con una oxidación con óxido cúprico (CuO), donde el carbono se oxida a dióxido de carbono y el hidrógeno a agua (4). Este método se resume en las siguientes reacciones:C12H22O11+48CuO⟶12CO2+ 11H2O+24 Cu2O
CO2+ Ba(OH)2⟶BaCO3+H2O
La presencia de carbono se confirma añadiendo HCl:
BaCO3+2HCl⟶CO2+H2O+BaCl2
El principio básico para separar los demás compuestos de una muestra es combinarlos con otras sustancias y formar sales inorgánicas, a través de una ionización (2). Uno de los métodos más apropiados para poder lograr este procedimiento, es la fusión alcalina consodio, donde se funde sodio metálico con la muestra que se desea analizar, formando una disolución de la cual se tomarán varias porciones para la identificación de cada una de las especies (3).
Esta identificación consiste en formar reacciones en tal forma que se forme algún precipitado característico o algún color en la disolución, de tal manera que ese cambio en la muestra pueda confirmar lapresencia del elemento que se busca (1). Representado mediante reacciones se puede ver que:
C,H,O,N,S,Cl,I,Br+Na0 NaCN+ Na2S+NaOH+NaSCN+NaCl+NaI+NaBr
Para eliminar la interferencia que produce el tiocianato de sodio al tener contacto con el ion Fe3+, se agrega un exceso de sodio, de la siguiente manera:
Fe3++ SCN- → Fe(SCN)2+
NaSCN+2Na0→NaCN+ Na2SCuando el filtrado se trata con FeSO4 se produce el siguiente complejo:
FeSO4+6 NaCN ⟶Na4[FeCN)6+ Na2SO4
Los hidróxidos formados se separan con H2SO4 :
Fe(OH)2+ H2SO4 ⟶ FeSO4
Fe(OH)3+ H2SO4 ⟶ Fe(SO4)3
Este último reacciona con la sal de hierro formando:
3Na4[FeCN)6+2FeSO43⟶Fe[FeCN)63+6Na2SO4
La determinación de azufre procede de la siguiente manera:Na2S+(CH3COO)2Pb ⟶PbS+CH3COONa
En la prueba de halógenos estos se identifican formando halogenuros de plata (1). Pero para ello se deben eliminar las interferencias formadas anteriormente de NaCN y Na2S hirviendo la mezcla con algo de H2SO4 (1). A partir de esto se forman:
NaCN+H2SO4⟶HCN+Na2SO4
Na2S+H2SO4⟶H2S+Na2SO4
De no realizarse este procedimiento, podrían generar otras reacciones, las...