Cromatografía De Gas

Keulemans ha definido la cromatografía como un método físico de separación en el cual los componentes a separar se distribuyen entre dos fases, una de las cuales constituye la fase estacionaria, de gran área superficial, y la otra es un fluido (fase móvil) que pasa a través o a lo largo de la fase estacionaria. La fase estacionaria puede ser un sólido o un líquido dispuesto sobre un sólido queactúa como soporte, de gran área superficial, y la fase móvil es un fluido (puede ser gas, líquido o fluido supercrítico) que se usa como portador de la mezcla. En la cromatografía ocurren dos fenómenos muy importantes y que son prácticamente los rectores del proceso de separación como lo es, la adsorción la cual es la retención de una especie química en los sitios activos de la superficie de unsólido, quedando delimitado el fenómeno a la superficie que separa las fases o superficie interfacial. Esta retención superficial puede ser física o química. La adsorción depende de la naturaleza de la substancia adsorbida, de la temperatura, de la naturaleza y estado de subdivisión del adsorbente, y de la concentración. Otro proceso de separación tenemos la absorción es la retención de una especiequímica por parte de una masa y depende de la tendencia que tiene ésta a formar mezcla o reaccionar químicamente con la misma.
La cromatografía de gases es útil para gases o para compuestos relativamente volátiles, lo que incluye a numerosos compuestos orgánicos. Dentro de la cromatografía líquida destaca la cromatografía líquida de alta resolución (HPLC, del inglés High Perfomance LiquidChromatography), que es la técnica cromatográfica más empleada en la actualidad. La misma en columna consta de un inyector por el cual introducimos la muestra y que va a dar a la columna de cromatografía, una vez fijada la muestra a la fase fija la bomba de alta presión se pone en marcha y expulsa de manera constante el eluyente que pasa por la columna arrastrando las partículas de cada sustancia según eltipo de cromatografía y el mecanismo que sigamos. La muestra que se va arrastrando de la columna pasa a un detector por donde se va eliminando y que manda los datos a un ordenador que va dibujando la gráfica de la técnica. La concentración de las sustancias se obtiene en gráficas representadas mediante picos y se compara con un patrón de referencia. La cuantificación se podría hacer directamente através de la altura de los picos. Y a su vez a través del área de las curvas (lo más utilizado).

El proceso cromatográfico, aparentemente simple en práctica, es en realidad una compleja unión de fenómenos tales como hidrodinámica, cinética, termodinámica, química de superficie y difusión. Hasta la fecha se han propuesto muchas teorías, que incluyen complejos modelos matemáticos para poderexplicar el comportamiento de los solutos en las columnas cromatográficas. Las más estudiadas son: La Teoría de los Platos Teóricos (Martin y Synge), la Teoría Cinética (Van Deemter, Zuiderweg, Klinkenberg y Sjenitzer) y la Teoría Desarrollada (Golay) para Columnas Capilares.
Según la Teoría de los Platos, una columna cromatográfica está constituída por una serie de platos que contiene una faseestacionaria. Supone que el volumen de fase estacionaria en cada plato es constante; que el volumen de fase móvil es constante de plato a plato; que en cada plato las dos fases están en equilibrio, y que el valor del Coeficiente de Distribución es constante e independiente de la concentración del soluto. La principal desventaja de la Teoría de los Platos Teóricos es la falta de conexión entre laeficiencia de la columna cromatográfica, el tamaño de la partícula, la difusión, la velocidad de flujo y la temperatura. La otra desventaja es que utiliza un modelo basado en muchas suposiciones. La Teoría Cinética considera el proceso cromatográfico en función de los factores cinéticos que intervienen en él. Siendo estos factores como las múltiples trayectorias (diferentes rutas) que toma un soluto...