Cromatografia

PRÁCTICA No. 3
Determinación de la constante de equilibrio

PROPÓSITO: Analiza una reacción química mediante la alteración de su concentración para la determinación de los factores queafectan su equilibrio químico.

MATERIAL
1 espátula.
1 pipeta de 5 ml
2 pipetas Pasteur
1 tubo de ensaye.
2 vasos de precipitado de 50 ml
1 pizeta

REACTIVOS
Ácido clorhídrico 6 NCloruro de antimonio
Agua destilada

Desempeños
1. Aplica las medidas de seguridad e higiene.
2. Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.
3. Coloca en un tubode ensaye, un pequeño cristal de cloruro de antimonio con una espátula.
4. Evita el contacto con la piel ya que causa quemaduras graves.
5. Agrega 0.5 ml de agua destilada, agitaobservando la formación de un precipitado blanco.
6. Repite el experimento hasta que no se produzca ningún cambio, es decir, que no se produzca el precipitado blanco, lo que significa que lareacción está en equilibrio.

SbCl3 + H2O SbOCl + 2HCl

7. Agrega a la solución en equilibrio gota a gota ácido clorhídrico para desplazar elequilibrio en sentido contrario, es decir, de derecha a izquierda.

SbOCl + 2HCl SbCl3 + H2O

8. Agrega a éste mismo tubo gota a gota aguadestilada para que aparezca el precipitado blanco nuevamente y desplazar la reacción, ahora de izquierda a derecha.

9. Elabora un reporte que incluya número de la práctica, nombre dela práctica, propósito, reactivos con fórmula, datos y resultados.
10. Reportar como resultados:
a. ¿Qué factores afectaron al equilibrio químico?
b. ¿Por qué se desplazó hacia laizquierda el equilibrio al agregar ácido clorhídrico?
c. ¿Por qué se desplazó hacia la derecha el equilibrio al agregar agua?
d. Escribe la expresión de equilibrio para la reacción.