Cromatografía De Pigmentos En Rotulador

PRÁCTICA I: DESHIDRATACIÓN DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO
ALGO DE TEORÍA:
¿Qué es una sustancia pura? Es una porción de materia formada por un solo tipo de partícula química, sea ésta átomo omolécula, elemento o compuesto, y que por lo tanto tiene unas propiedades homogéneas (Propiedades específicas) en toda su extensión.
¿Qué es una molécula? Es una agrupación de átomos unidos en elespacio. También podemos definirla como un estado energético formado por átomos agrupados.
¿Qué es una reacción química? Es una transformación de una o más moléculas en otra u otras distintas. El pasode un estado energético a otro conlleva la absorción de energía del medio o la liberación de ésta al mismo. Un poco de sulfato de Cu pentahidratado (3 milímetros del fondo de un tubo) se calienta conun mechero, sujeto por una pinza. Enseguida se deshidrata quedándose blanco (Sulfato de Cu anhidro). Se espera a que se enfríe y luego se dejan caer una o dos gotas de agua. Se volverá azul(pentahidratado) devolviendo el calor que recibió.























¿Cuál es el sulfato de cobre más energético de los dos, el pentahidratado o el anhidro?¿Estas sustancias son elementos, compuestos o moléculas? Cuando calientas el tubo con la sustancia azul ¿Qué se observa en el tubo de ensayo?
¿Cuántos átomos tiene el sulfato de cobre anhidro?¿Cuál es su fórmula química? ¿Cuál es la fórmula química del agua?
¿Se cumple en esta reacción el principio de conservación de masa? (Cuenta cada tipo deátomo en un lado u otro de la reacción para ver si son iguales. Indícalos)
¿Se cumple la ley de conservación de la energía?
¿Qué tipo de reacción es la indicada endotérmica o exotérmica cuando seproduce hacia la derecha? ¿Es reacción de síntesis o descomposición?
PRÁCTICA II: CROMATOGRAFÍA DE PIGMENTOS DE ROTULADORES.
AISLAMIENTO DE SUSTANCIAS PURAS A...