Cronica De Una Muerte Anunciada

|El dióxido de azufre reacciona con oxígeno gaseoso para formar trióxido de azufre, según la reacción: |
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|a) ¿Cuántos gramos de trióxido de azufre podrán prepararse a partir de 23,5 g de dióxido de azufre? |
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|b) ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se necesita para que reaccione todo el dióxidode azufre? |
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|Datos: masas atómicas: S = 32; O = 16; R = 0,082 atm L K–1 mol–1. |
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|Respuesta 1 |
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|La reacción ya ajustada queda:|
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|a) Para calcular la masa de SO3 que puede obtenerse a partir de esa cantidad de dióxido de azufre, expresamos en moles el valor a que |
|equivalen sus 23,5 g:|
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|donde M es la masa molar del SO2 (64 g/mol), luego: |
|[pic]|
|analizando la proporción estequiométrica entre el SO2 y el SO3 (que es de 2:2, es decir, 1:1), deducimos que el número de moles de SO3|
|también será de 0,37 mol. |
|Para expresarlo en gramos, sirecurrimos a la masa molar del SO3 (80 g/mol): |
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|luego: |
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|b) Para calcular el volumen de O2, de nuevo analizamos la relación estequiométrica entre el SO2 y el O2, que es 2 a 1. Por tanto: |
|[pic] ||y, al ser un gas, podemos aplicar la ecuación de los gases ideales: |
|pV =nRT |
|donde recordamos que las condiciones normales suponen una temperatura de 0 ºC (273 K) y una presión de 1 atm, luego:...