cte de gases

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE QUMICA


NOMBRES:
CRUZ VALVERDE SUSANA ITZEL
VILLANEDA LABASTIDA CIELO
ROSAS RIOS DANIELA


PRACTICA: Determinación de la constante universal de los gases

GRUPO: 30

DÍA Y HORARIO: Miércoles de 11:00 am – 2:00 pm






Practica: determinación de la constante universal de los gases
Introducción:
La ecuaciónuniversal de los gases es una expresión matemática para un gas ideal en la cual a cualquier temperatura (T) que permanezca constante así como presión (P), volumen (V) y cantidad de materia (n) se relaciona una constante R, dada por la expresión :
PV=nRT
Para poder obtener esta ecuación se tuvo a partir de 4 leyes empíricas, las cuales son:
Ley de Boyle:
Donde: T y n son constantes
PV=K’
Ley deCharles:
Donde: P y n son constantes
V=K´´T
Ley de Gay-Lussac
Donde: V y n son constantes
P=K´´T
Ley de Avogadro:
Donde: P y T son constantes
V=K´´´n
asi : (Volumen molar)
Y a partir de una suposición experimental Robert Boyle estudió el efecto de la presión sobre los volúmenes de los gases y observó que todos los gases se comportan de igual modo al ser sometidos a cambios de presión,siempre que la temperatura se mantenga constante.

PV=K’K’’K’’’T

PV=KT





PV=nRT

En la cual esta ecuación relaciona las variables de dos estados de un sistema termodinámico. Existe un cambio de estado (es decir, al menos una de las propiedades del sistema cambio de valor) mediante la realización de un proceso.
CUESTIONARIO PREVIO
1. ¿Por qué la constante universal de los gases esrepresentada por la letra R?
No se sabe con certeza. Históricamente se cree que es en honor al químico Regnault. Pero R pudo haber sido elegida arbitrariamente. La UIPAC (Unión Internacional de Química Pura Aplicada) acepta el uso de la letra R para denominar a la constante universal de los gases.
2. ¿Por qué R es llamada la constante universal de los gases?
La razón por la que R es la mismapara todos los gases, resulta de la hipótesis de Avogadro donde relaciona varias funciones de estado, donde Avogadro enuncia:
“A volúmenes iguales a gases diferentes a iguales presiones y temperaturas, contienen igual número de moléculas”, ósea el número de Avogadro= 6.023 x 1023 moléculas.
Pero si tenemos n moles de gas, que ocupan un volumen V y siendo V=Vm obtendremos una ecuación mas generalde los gases ideales:
PV=nRT
3. Escribe la reacción balanceada entre el Mg y HCl.(productos)
Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)
4. Investiga los diferentes valores de la constante R en diferentes unidades.


R= 8.3145 Jmol-1 K-1
VALOR DE R
UNIDADES
8,31434
J mol-1 K-1
8,31434
Pa m3 mol-1 K-1
1,98717
cal mol-1 K-1
1,98584
BTU lbmol-1 ºR-1
0,0820562
atm L mol-1 K-182,0562
atm cm3 mol-1 K-1
10,7314
psia pie3 lbmol-1 ºR-1


5. Investiga la reactividad y toxicidad de los reactivos a utilizar.
Mg: Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo IIa del sistema periódico, de número atómico 12, peso atómico 24.312. El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740 kg/m3 (0.063 lb/in3) o 108.6lb/ft3).

Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. Inhalación: el polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior. Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en el ojo. Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales puede resultar en ceguera temporal, debidoa la intensa llama blanca. Piel: Incrustación de partículas en la piel. Ingestión: Poco posible; sin embargo, la ingestión de grandes cantidades de polvo de magnesio puede causar daños.
Peligros físicos: Posible explosión del polvo o de los gránulos al mezclarse con el aire. En seco se puede cargar electróstaticamente al ser removido, transportado, vertido, etc…
Peligros químicos: La sustancia...