Cuantificación de la dureza en agua mineral

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INGENIERIA EN TECNOLOGIA AMBIENTAL
QUIMICA ANALITICA
UNIDAD 3
PRACTICA1

Nombre: Abraham Robles Méndez
Grupo: QAN-1103-009
Matricula: AL10522404
Nombre de la actividad: Cuantificación de la dureza en agua mineral

Titulo de la práctica:Cuantificación de la dureza en agua mineral

Marco Teórico:
Reacciones de formación de complejos
La formación de un complejo es el resultado de la interacción ácido-base de Lewis entre unátomo o ion central, con orbitales vacantes, y uno o más átomos o moléculas (ligandos) con al menos un par de electrones no compartidos. Normalmente el ion central es un catión metálico, que debe disponerde orbitales que sean simétricamente adecuados, estéricamente disponibles y de baja energía.
Si un ligando (p.e. H2O, Cl CN) se une al ion central por una sola posición, se denomina ligandomonodentado; y si lo hace por dos o más (p.e. etilendiamina, ácido etilendiaminotetraacético), ligando polidentado. A estos últimos, se les denominan también agentes quelatantes y a los complejos que forman,quelatos, ya que originan estructuras en forma de anillo alrededor del catión central que confieren una mayor estabilidad al complejo que la que posee con ligandos monodentados.
Una reacción deformación de complejo entre un metal M y un ligando L puede representarse por:
M + L ⇄ ML
Kf=[ML]M[L]

OBJETIVOS:
En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con losequilibrios de formación de complejos, así como una de sus principales aplicaciones, la determinación de un ión metálico por valoración con una disolución patrón de un agente complejante. En concreto, sepretende:
• Determinar si un ligando forma un complejo más estable que otro con un ion metálico.
• Ordenar una serie de complejos de acuerdo a su estabilidad relativa.
• Preparar y usar de forma...
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