cuantitativo

Arrhenius: un ácido es aquel que en una solución acuosa (agua) libera iones de hidrogeno.
Arrhenius: una base es aquella solución acuosa (agua) libera iones de hidróxido.
Lewis: un ácido es aquel que recibe un par de electrones.
Lewis: una base es aquella que dona un par de electrones.
Bronsted-Lowry: un ácido es aquel que libera un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos).Bronsted-Lowry: una base es aquella que acepta un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos)
Arrhenius: un ácido es aquel que en una solución acuosa (agua) libera iones de hidrogeno.
Arrhenius: una base es aquella solución acuosa (agua) libera iones de hidróxido.
Lewis: un ácido es aquel que recibe un par de electrones.
Lewis: una base es aquella que dona un par de electrones.Bronsted-Lowry: un ácido es aquel que libera un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos)
Bronsted-Lowry: una base es aquella que acepta un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos).
Arrhenius: un ácido es aquel que en una solución acuosa (agua) libera iones de hidrogeno.
Arrhenius: una base es aquella solución acuosa (agua) libera iones de hidróxido.
Lewis: unácido es aquel que recibe un par de electrones.
Lewis: una base es aquella que dona un par de electrones.
Bronsted-Lowry: un ácido es aquel que libera un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos).
Bronsted-Lowry: una base es aquella que acepta un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos)
Arrhenius: un ácido es aquel que en una solución acuosa (agua) libera iones dehidrogeno.
Arrhenius: una base es aquella solución acuosa (agua) libera iones de hidróxido.
Lewis: un ácido es aquel que recibe un par de electrones.
Lewis: una base es aquella que dona un par de electrones.
Bronsted-Lowry: un ácido es aquel que libera un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos)
Bronsted-Lowry: una base es aquella que acepta un protón de hidrogeno. (Esta teoríasolo es de hidrógenos).
Arrhenius: un ácido es aquel que en una solución acuosa (agua) libera iones de hidrogeno.
Arrhenius: una base es aquella solución acuosa (agua) libera iones de hidróxido.
Lewis: un ácido es aquel que recibe un par de electrones.
Lewis: una base es aquella que dona un par de electrones.
Bronsted-Lowry: un ácido es aquel que libera un protón de hidrogeno. (Esta teoríasolo es de hidrógenos).
Bronsted-Lowry: una base es aquella que acepta un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos)
Arrhenius: un ácido es aquel que en una solución acuosa (agua) libera iones de hidrogeno.
Arrhenius: una base es aquella solución acuosa (agua) libera iones de hidróxido.
Lewis: un ácido es aquel que recibe un par de electrones.
Lewis: una base es aquella que donaun par de electrones.
Bronsted-Lowry: un ácido es aquel que libera un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos)
Bronsted-Lowry: una base es aquella que acepta un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos).
Arrhenius: un ácido es aquel que en una solución acuosa (agua) libera iones de hidrogeno.
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Lewis: un ácido es aquel que recibe un par de electrones.
Lewis: una base es aquella que dona un par de electrones.
Bronsted-Lowry: un ácido es aquel que libera un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos).
Bronsted-Lowry: una base es aquella que acepta un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos)
Arrhenius: un ácido es aquel que en una solución acuosa(agua) libera iones de hidrogeno.
Arrhenius: una base es aquella solución acuosa (agua) libera iones de hidróxido.
Lewis: un ácido es aquel que recibe un par de electrones.
Lewis: una base es aquella que dona un par de electrones.
Bronsted-Lowry: un ácido es aquel que libera un protón de hidrogeno. (Esta teoría solo es de hidrógenos)
Bronsted-Lowry: una base es aquella que acepta un protón...