Cuestinario de quimica

UNIDAD I teoría cuántica y estructura atómica

Resolver el siguiente cuestionario

1. Dé una breve descripción de la onda de luz. ¿Cuáles son las dos características de las ondas luminosas?
2. ¿Cual es la relación matemática entre las características diferentes de las ondas de luz? Defina el significado de cada uno de los términos en la ecuación.
3 Describa brevemente las partes delespectro electromagnético comience con las longitudes de onda más cortas, y continúe hacia las longitudes de onda mayores.
4 Plack originó la idea de que las energías se pueden cuantizar. ¿Qué significa el termino cuantizado ?Qué trato de explicar Planck cuando dio el concepto de cuantización de la energía? Dé la fórmula a la cual llegó y explique cada uno de los términos de la fórmula.
5 En suspropias palabras explique el efecto foto eléctrico. ¿Cómo explica este efecto con el concepto de fotón?

6 Describa el concepto de onda-partícula de la luz.

TEORÍA DE BOHR
1.- Calcule la frecuencia de la radiación electromagnética emitida por el átomo de hidrógeno en la transición del electrón de n = 4 a n = 3
2.- La primera línea de la serie de Lyman de la emisión del átomo de hidrógeno esel resultado de una transición del nivel de n = 2 al nivel de n = 1. ¿Cuál es la longitud de onda del fotón emitido? Por medio de la figura del espectro visible, describa la región de espectro electromagnético en la cual quedo esta emisión.
configuración electrónica

1.- Realiza un cuadro que contenga información de los números quánticos, nombre, información que proporcionan, valores quetoman s, p, d. f

2.- ¿Cuántas subcapas hay en la capa M? ¿Cuántos orbítales hay en la subcapa f ?
3.- De la notación (mediante las designaciones con letras para l) para las subcapas identificadas por los números cuánticos siguientes.
a) n= 3 , l = 1 b) n = 4 l = 2 c) n = 4 l = 0 d) n = 5 l =3

3.- Establezca cuáles de los conjuntos siguientes denúmeros cuánticos serían posibles y cuáles imposibles para un electrón en un átomo.
a) n =0, l = 0 , ml = 0 ms = + ½
b) n =1, l = 1 , ml = 0 ms = + 1/2
c) n =1, l = 0 , ml = 0 ms = - 1/2
d) n =2, l = 1 , ml = -2 ms = + ½
e ) n =2, l =1 , ml = -1 ms = + ½

4.- Indique cuáles son los cuatro números cuánticos, especifique sus valores permitidos y qué propiedad del electrón describe cada uno deellos.

Unidad II tabla periódica

1.-Diga el nombre de un elemento del Grupo 3A. ¿Qué indica la designación de este grupo sobre la configuración electrónica del elemento?

2- Empleando las notaciones s p d f y de gas noble, escriba la configuraciones electrónicas para los átomos de los siguientes elementos.

a) Estroncio, b) Circonio, c) Rodio. d) Estaño

3.- Empleandodiagramas de cajas de orbítales ilustre la configuración electrónica de cada uno de los siguientes iones:
a) Mg +2, (b) K + (c) Cl- y (d) O-2

4.-Ordene los siguientes elementos de menor a mayor tamaño: Al , B, C, K, y Na

5.- De cada una de las siguientes parejas elija el átomo o Ion que tenga mayor radio

A) Cl o Cl-
B) Al o O
C) In o I

6.- Cual de los siguientesgrupos de elementos esta ordenado correctamente de menor a mayor energía de ionización.
1) C< Si < Li< Ne 2) Li < Si < C< Ne 3) Ne < Si< C < Li 4) Ne< Si < C < Li

7.- Tendencias periódicas. Explique brevemente cada una de las siguientes respuestas.

a) coloque los siguientes elementos por orden creciente de energía de ionización: F. O, y S

b) digacual de los siguientes tienen mayor energía de ionización: O, S , Se

c) ¿Cual de los siguientes tiene la afinidad electrónica mas negativa: Se, Cl, Br

d) ¿Cuál tiene el mayor radio: O-2, N-3 o F-

8.- Indique el nombre del elemento que corresponde a cada una de las siguientes características

Elemento con la configuración electrónica 1s22s22p63s23p3
Elemento alcalinotérreo más...