Cuestionario-disoluciones soluciones

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1.-Define los siguientes Contextos

1.1 Mezclas Unión física de dos o más elementos o compuestos en la cual cada uno conserva sus propiedades específicas.

1.2 Compuesto Son todas aquellas sustancias puras que se forman por la unión de dos o más elementos y que pueden descomponerse por métodos químicos dando lugar a los elementos que los constituyen.

1.3 Mezcla Homogénea y HeterogéneaHomogénea es la que se en toda su extensión tiene las mismas propiedades, y ni con ayuda del microscopio se pueden distinguir sus componentes. Heterogénea Es la que a simple vista o con ayuda de un microscopio se observa que esta formada por dos o mas clases de sustancias.

1.4 Solución Mezclas homogéneas que están formadas por moléculas, átomos o iones, de dos o más sustancias químicos.1.5 Coloide Son mezclas que al verlas a simple vista lucen como homogéneas, pero ya analizándola más profundamente son heterogéneas.

1.6 Suspensión Estas son mezclas heterogéneas de dos líquidos o de dos sólidos insolubles en los líquidos.

1.7 Diálisis Es el proceso que permite separar partículas del disolvente y soluto de las dispersiones coloidales a través de una membrana semipermeable1.8 Filtración Es cuando vertimos una mezcla a través de un filtro, esta se separa dejando al sólido retenido en el filtro.

1.9 Destilación Es cuando calentamos la mezcla hasta que hierva, pasa a vapor y el gas se condensa por enfriamiento.

1.10 Solución Hipotónica Cuando tienen menor concentración de soluto.

1.11 Osmosis Consiste en la difusión de agua pura, o de una disolucióndiluida a través de una membrana semipermeable hacia una disolución de mayor concentración.

1.12 Difusión es el movimiento de moléculas de una sustancia a través de la membrana desde una zona de mayor concentración de moléculas a una de menor concentración

1.13 Adsorción Se refiere a la tendencia de las partículas de una sustancia de una sustancia a adherirse a la superficie de ciertos sólidoso líquidos

1.14 Soluto Es la parte más importante de la disolución y se encuentra en menor cantidad.

1.15 Fase Dispersante y Fase Dispersora Dispersante esta formada por partículas coloidales y es la sustancia en menor proporción. Dispersora es el medio de dispersión en el que se encuentran distribuidas las partículas coloidales.

1.16 Floculación Es cuando los sistemas coloidalespermanecen en el estado coloidal mientras las partículas de la fase dispersa no se unen.

1.17 Emulsión Esta se forma cuando dos líquidos inmiscibles entre si, se colocan en el mismo recipiente y se agitan vigorosamente.

1.18 Solución sobresaturada Es la que contiene una cantidad de soluto superior al de la disolución saturada.

1.19 Solución Hipertónica Cuando tienen mayor concentración desoluto.

1.20 Tamizado Los sólidos se hacen pasar por una malla para separarlos

1.21 Solubilidad Es la capacidad de una Sustancia de disolverse en otra y no necesariamente tienen que ser liquidas pueden ser cualquier de los tres estados.

1.22 Concentración Porcentual Se refiere a las cantidades en que se encuentran el soluto y el disolvente en una disolución.

1.23 Partes por Millón Serefiere a la cantidad de gramos de soluto disueltos en 1 000 000 de gramos de solución.

1.24 Molaridad se refiere al número de moles en un litro de solución.

1.25 Movimiento Browniano Son los movimientos de las partículas de un coloide por ejemplo en sic zag.

1.26 Efecto Tyndall Es cuando por ejemplo podemos observar las partículas dispersas en el aire con el primer rayo de luz.

En laSiguiente tabla se muestra la solubilidad de diferentes sustancias en agua.
*Analiza cada caso basándote en la tabla y menciona que tipo de disolución se presenta en cada caso:

Num. Compuesto Nombre Solubilidad
1 NaCl Cloruro de Sodio 36
2 KCl Cloruro de Potasio 34
3 NaNO3 Nitrato de Sodio 88
4 KClO3 Clorato de Potasio 7.4
5 AgNO3 Nitrato de Plata 222
6 C12H22O11 Azúcar 203.9



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