Practica soluciones y disoluciones

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PRÁCTICA SOLUCIONES Y DISOLUCIONES

Objetivos

* Conocer los diferentes tipos de soluciones que se utilizan comúnmente en el laboratorio y aprender a realizar los cálculos para dichaspreparaciones de soluciones.
* Conocer las diferenciaciones entre estos tipos de soluciones existentes.

Marco Teórico

Solución

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estassoluciones están conformadas por un soluto y por un solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Todas las soluciones son ejemplosde mezclas homogéneas.
Existen diferentes tipos de soluciones, que son:

* Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
* Solución concentrada es cuando la cantidad desoluto es muy grande.
* Solución saturada es cuando se aumento más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y seseparan sus partículas para aceptar mas soluto)
* Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente

La fórmula que se ocupa es:
M1V1=M2V2

Las M representan la masa y las V losvolúmenes.
En las disoluciones se pueden almacenar llamadas ¨stock¨, y se aplica la siguiente fórmula:
C1/V1=C2V2

La C1 representa la concentración de la solución stock. La C2, la concentracióna la que queremos preparar la solución. La V1 el volumen que debemos tomar en nuestra solución stock para dejarla a la concentración deseada. Y La V2, el volumen final de la solución.

ConcentraciónLa concentración es la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solvente. Para determinar la concentración, se utilizan las siguientes unidades:

* Porciento en masa, que esla relación de la masa de un soluto, en un solvente multiplicado por el 100%
* Molaridad, que es el número de moles disuelto en un litro de disolvente.
* Normalidad, que es el número de...
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