Cuestionario Lixiviación

1.- ¿Qué se observa durante la reacción entre la solución lixiviante y el mineral?
Se coloreó la disolución de azul, indicando la presencia de iones Cu2+, procediendo estos de la lixiviación delmineral causada por el ácido sulfúrico.
2.- ¿A partir de qué momento se presentó la disolución?, ¿fue constante?
Desde la primera medición que se realizó, se puede constatar que ya había cobre disuelto.Sin embargo, es posible notar que su concentración creció bruscamente dentro de los primeros 500 segundos, estabilizándose –pues aún se presentaba un ligero crecimiento en la concentración- a partirdel tiempo antes mencionado para los tres experimentos corridos (H2SO4 50 y 25 g/L y HCl 0.1M).
3.- Describa ampliamente las diferencias observadas al microscopio, del mineral antes y después delproceso de lixiviación.
Se puede apreciar que en el caso del mineral antes de ser lixiviado, las partículas se ven opacas, con una pequeña cantidad de color amarillo-latón, siendo totalmente diferente eneste sentido al caso del mineral lixiviado, debiéndose a la disolución de los óxidos –que son de tonalidades opacas- por parte del ácido sulfúrico. Además, en la fotografía del mineral lixiviado sepueden apreciar algunas partículas de coloración azulada, lo que probablemente se deba a la presencia de sulfato de cobre, a diferencia de la primera foto donde lo único que puede encontrarse es sulfurosde cobre.
4.- Describa cualitativamente la variación de la concentración de cobre en la solución con respecto al tiempo.
En los primeros minutos se puede observar que hay un crecimiento bastantealto en la concentración de cobre debido a que inicialmente no hay una cantidad significativa de cobre que impida su disolución. Conforme sigue avanzando la reacción, se puede observar que el aumento enla concentración ya no es tan alto, debido a dos factores: en primer lugar, el probable agotamiento de cobre presente en el mineral y en segundo lugar, la saturación de la solución iones Cu2+.
5.-...