cuestionario prac 3

Cuestionario:
1.- Balancear por el método de “Redox” la reacción del inciso A.
Cu0 + H+1N+5O3-2 → Cu+2(N+5O3-2)2 + N+2O -2 + H2+1O-2 

N pasa de 5 – 2 por lo que se reduce en 3. 
Cu pasa de 0 –2 por lo que se oxida en 2. 

N se reduce en 3*1=3 
Cu se oxida en 2*1=2 

3-Cu-3 
2-N-8 

3-Cu-3 
8-2-N-8 
8-H-8 
24-O-24 

El balanceo está completo ya que de los dos lados existen lasequivalencias.
2.- Balancear la reacción del inciso B.
Cu (NO3)2 + NaHCO3 → CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O 

Como se aprecia en los números de oxidación no hay ningún cambio, por lo que solo se harábalanceo por tanteo. 

Cu (NO3)2 + NaHCO3 → CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O 
1-Cu-1 
2-N-1 

Cu (NO3)2 + NaHCO3 → CuCO3 + CO2 + 2NaNO3 + H2O 
1-Cu-1 
2-N-1-2 
1-Na-2 

Cu (NO3)2 + 2NaHCO3 → CuCO3+ CO2 + 2NaNO3 + H2O 
1-Cu-1 
2-N-1-2 
2-1-Na-2 
2-C-2 
2-H-2 
9-O-9 

El balanceo está completo ya que de los dos lados existen las equivalencias.
3.- De las reacciones A y D, indicar loselementos que se oxidan y los que se reducen. 

A) 
N pasa de 5 – 2 por lo que se reduce en 3. 
Cu pasa de 0 – 2 por lo que se oxida en 2. 

N se reduce en 3*1=3 
Cu se oxida en 2*1=2 

D) 
Cupasa de 2 – 0 por lo que se reduce en 2. 
Zn pasa de 0 – 2 por lo que se oxida en 2. 

Cu se reduce en 2*1=2 
Zn se oxida en 2*1=2 

4.- Indicar los agentes oxidantes y reductores de lasreacciones A y D. 

A) 
N pasa de 5 – 2 por lo que se reduce en 3. 
Cu pasa de 0 – 2 por lo que se oxida en 2. 

N se reduce en 3*1=3 
Cu se oxida en 2*1=2 
A lo que se deduce que el N se reduce yes agente oxidante y el Cu se oxida a lo que es agente reductor. 

D) 
Cu pasa de 2 – 0 por lo que se reduce en 2. 
Zn pasa de 0 – 2 por lo que se oxida en 2. 

Cu se reduce en 2*1=2 
Zn seoxida en 2*1=2 
A lo que se deduce que el Cu se reduce y es agente oxidante y el Zn se oxida a lo que es agente reductor. 

5.- ¿A qué sustancia corresponde el precipitado de color rojo o café...