Cuestionario Practica Laboratorio UAM Soluciones

CUESTINARIO:
1. ¿Cuál es la normalidad real del HCl y de la NaOH?
R= 1 N.
2. Define los siguientes conceptos: a) mol b) peso equivalente
MOL: Cantidad de sustancia que contiene tantasentidades elementales (átomos, moléculas y partículas) como átomos hay exactamente en 12 gramos (o 0.012 kg) del isótopo de carbono -12.
PESO EQUIVALENTE: Masa de una sustancia dada que se deposita olibera cuando circula un mol de electrones.
3. Define los siguientes términos a) molaridad b) normalidad c) molalidad
MOLARIDAD: número de moles de un soluto en litro de solución-
NORMALIDAD: es lamedida de concentración de una solución que se expresa como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
MOLALIDAD: cantidad de sustancia de un soluto, expresado en moles x 1000g (1kg).
4. Que significado tienen las siguientes expresiones:
% peso/volumen: peso en gramos del soluto presentes en 100ml de disolución.
% volumen/volumen: volumen del soluto por 100ml de solución.Relación peso/volumen: cantidad de sustancia contenida en una unidad de volumen de disolución.
Relación volumen/volumen: cantidad de soluto contenida en una unidad de volumen de disolución.
5. Cómo sepreparan las siguientes soluciones:
a) 75 ml de cloruro de sodio al 0.85%
75ml-----100%
x-------- 0.85%
x= 0.6375 ml de NaCL

b) 80 ml de sulfato de cobre (CuSO4)
100ml-----1g CuSOr
80ml------ x= 0.8 g
c) 75 ml de carbonato de sodio (Na2CO3) al 2%
75ml ------100%
X---- 2%
X=1.5 ml de Na2 CO3

d) 95 ml de tartrato de sodio y potasio al 1%
95ml------ 100%
x-----2%
=1.9mle) 25 ml de albúmina al 1% preparada en solución salina isotónica (NaCl).

6. Cuántos gramos de NaOH se necesitan pesar para preparar 80 ml. De una solución 0.05 N.
NaOH= 23+16+1=40g                         80/1000=0.08%
Peso equivalente 40/2=20g
0.05%= g/(20gx 0.08L)= 1.6 x 0.05=0.03g
7. a) Cómo se preparan 125 ml de una solución 0.05 N de H2 SO4, con los siguientes datos: PESO...