practica de laboratorio: preparación de soluciones



II. RESUMEN

El propósito de esta práctica era adquirir las destrezas para preparar soluciones (en nuestro caso una base NaOH) y estandarizarla para conocer la concentración real a partir de una solución de concentración conocida (utilizamos el Ácido Oxálico) por medio de una titulación. Además saber qué uso se le da a dicha solución (hidróxido de sodio) en el análisis de aguas.( paraalcalinidad)

III. ANÁLISIS DE RESULTADOS.

1. DATOS Y RESULTADOS

Na
23*1
23
O
16*1
16
H
1*1
1


40gra

Volumen: 250ml → 0,250 l
NaOH: 0,1 N
Patrón : acido oxálico

Tabla 1.


→ 0,1N*0,250= #eq-gr →0,025



PATRONAcido oxálico dihidratado
Formula: C₂H₂O₄•H₂O
Peso molecular: 126,07 gr
Pureza: 99.5%













2. ANALISIS DE RESULTADOS

El NaOH  también conocido como soda cáustica o sosa cáustica es una base fuerte esto quiere decir que en solucion acuosa, se encontrara totalmente disociada, es decir , estará como 
OH- + Na+ y no como el hidróxidode sodio en si (Las bases fuertes están conformadas por los hidróxidos de los metales de las familias 1A y 2A de la tabla periódica (excepto Be y Mg))

Bases fuertes 
1A
 LiOH,  NaOH,  KOH,  RbOH,  CsOH,  FrOH

2A
 Ca(OH)2,  Sr(OH)2,  Ba(OH)2,  Ra(O
Tabla 2. Bases fuertes

Para hacer esa titulación necesitamos un ácido que sea patrón primario, es decir que si preparamos una solución apartir de una cantidad pesada de sólido, eso resulte en una solución de concentración conocida exactamente. Siendo este el papel que cumple el ácido oxálico C2H2O4*2H2O, ya que cumple con todas la condiciones que debe tener una sustancia para ser patrón primario (Elevada pureza. Estabilidad al aire.
Que no tenga moléculas de hidratación, de tal manera que su composición no varíe con los cambios dehumedad relativa del aire. Que tenga una razonable solubilidad en el medio de la valoración. Que tenga un peso molecular razonablemente elevado, a fin de que sean mínimos los errores de pesada.)
Como se puede observar lo que se realizo fue una valoración de tipo ácido-base, basadas en la reacción de neutralización entre el analito (NaOH) y una disolución de ácido (C2H2O4*2H2O) que sirve dereferencia. Para determinar el punto final, usamos un indicador de pH (en este caso Fenoftaleina)
Figura 2. Estructura del ácido oxálico

Como indicador, utilizamos la fenolftaleína que es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendoesta inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa. El cambio de color no puede explicarse solo en base a la desprotonación, se produce un cambio estructural con la aparición de una tautomería cetoenólica.
En soluciones fuertemente básicas, la fenolftaleína se torna incolora. En soluciones fuertemente ácidas es naranja. Por lo tanto tiene diferentesrangos de acción:
Especies
H3Fenolftaleína+
H2Fenolftaleína
Fenolftaleína2−
Fenolftaleína(OH)3−
Estructura




Modelo




pH
0
0−8.2
8.2−12.0
>12.0
Condiciones
fuertemente ácidas
ácidas o neutra
básicas
fuertemente básicas
Color
naranja
Incoloro
rosa
Incoloro
Imagen




Tabla 3.
El cambio de color está dado por las siguientes ecuaciones químicas:

De medio neutroa medio básico:
H2Fenolftaleína + 2 OH- ↔ Fenolftaleína2- + 2 H2O
Incoloro → Rosa


Figura 3. Una curva típica de valoración de un ácido diprótico,ácido oxálico, titulado con una base fuerte, hidróxido de sodio. Son visibles los dos puntos de equivalencia, a 15 y 30 mL


Aquí, el punto de equivalencia ocurre a un pH entre 8 y 10, y así el analito es básico en el punto...