cuestionario practicas
Páginas: 2 (365 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2013
CUESTIONES SOBRE LA PRÁCTICA
a) Escriba y ajuste la reacción empleada para la síntesis del Cu2O:
Cu2O(s) + H2SO4(l) Cu+2(s) + CuSO4(s) + H2O(l)
b) Escriba y ajuste la reacción dedesproporción del Cu(l):
2 Cu+ Cu0 + Cu+2
c) Utilizando los datos de potenciales normales, justifique la tendencia a la desproporción del Cu(l) en condiciones estándar. Determinar el valor dela constante de equilibrio correspondiente.
E0 (Cu+/Cu0)= 0,52V
E0 (Cu+/Cu+2)= -0,16V
La tendencia del Cu (I) es a reducirse, debido a que el potencial estándar de reducción es mayor en esecaso.
Q= [Cu+] = 0,26 M = 1 en condiciones estándar.
[Cu0] 0,26 M
d) Describa la estructura del Cu2O sólido.
Es una estructura cristalina cúbica que se encuentra en el mineralCuprita de color rojizo.
e) Clasifique el catión Cu(I) de acuerdo con la teoría de Pearson sobre especies duras o blandas y prediga su tendencia a formar sulfuros.
El cobre (I) es unácido blando y el sulfuro es una base blanda, así que será fácil que interaccionen, ya que así lo afirma la Teoría ácido-base duro-blando de Pearson.
f) Comente el fundamento de los ensayoscualitativos para azúcares reductores utilizando el reactivo de Fehling en relación con la síntesis realizada en esta práctica.
La formación del óxido de cobre (I) es la base del test de Fehling. Sihay un azúcar reductor en la disolución, éste hará precipitar el óxido de cobre (I) en su color rojizo característico, a pesar de que haya poco azúcar reductor en la disolución.
g) Indique laconfiguración electrónica del Cu (II).
Cu+2(Z = 27) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
Es una configuración electrónica anormal, que hace que en disolución con el agua tenga un color azul oscuro.
h)Escriba la reacción que tiene lugar al añadir NH3 (aq) al Cu(OH)2.
Cu(OH)2 (s) + 4NH3 (aq) [Cu(NH3)4]+2 (l) + 2H2O
I) Escriba la reacción que tiene lugar al añadir NaOH (aq) al Cu(OH)2....
a) Escriba y ajuste la reacción empleada para la síntesis del Cu2O:
Cu2O(s) + H2SO4(l) Cu+2(s) + CuSO4(s) + H2O(l)
b) Escriba y ajuste la reacción dedesproporción del Cu(l):
2 Cu+ Cu0 + Cu+2
c) Utilizando los datos de potenciales normales, justifique la tendencia a la desproporción del Cu(l) en condiciones estándar. Determinar el valor dela constante de equilibrio correspondiente.
E0 (Cu+/Cu0)= 0,52V
E0 (Cu+/Cu+2)= -0,16V
La tendencia del Cu (I) es a reducirse, debido a que el potencial estándar de reducción es mayor en esecaso.
Q= [Cu+] = 0,26 M = 1 en condiciones estándar.
[Cu0] 0,26 M
d) Describa la estructura del Cu2O sólido.
Es una estructura cristalina cúbica que se encuentra en el mineralCuprita de color rojizo.
e) Clasifique el catión Cu(I) de acuerdo con la teoría de Pearson sobre especies duras o blandas y prediga su tendencia a formar sulfuros.
El cobre (I) es unácido blando y el sulfuro es una base blanda, así que será fácil que interaccionen, ya que así lo afirma la Teoría ácido-base duro-blando de Pearson.
f) Comente el fundamento de los ensayoscualitativos para azúcares reductores utilizando el reactivo de Fehling en relación con la síntesis realizada en esta práctica.
La formación del óxido de cobre (I) es la base del test de Fehling. Sihay un azúcar reductor en la disolución, éste hará precipitar el óxido de cobre (I) en su color rojizo característico, a pesar de que haya poco azúcar reductor en la disolución.
g) Indique laconfiguración electrónica del Cu (II).
Cu+2(Z = 27) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
Es una configuración electrónica anormal, que hace que en disolución con el agua tenga un color azul oscuro.
h)Escriba la reacción que tiene lugar al añadir NH3 (aq) al Cu(OH)2.
Cu(OH)2 (s) + 4NH3 (aq) [Cu(NH3)4]+2 (l) + 2H2O
I) Escriba la reacción que tiene lugar al añadir NaOH (aq) al Cu(OH)2....
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