Cuestionario Previo Practica 9
Páginas: 2 (447 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2015
Cuestionario Previo Practica 9
1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son números relativos?
Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éstepermanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Seconsidera la suma porcentual promedio de la abundancia de cada isotopo del elemento por la masa del mismo isotopo, esto se debe porque la abundancia de los isotopos varía de acuerdo a cada rincón delplaneta, por lo que se llama número relativo porque la masa atómica siempre cambia.
2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos?
Una unidad de masa atómica,cuyo símbolo es u (antiguamente era uma), equivale a una duodécima (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. Su equivalencia en gramos es de 6,02 x 1023 uma, es decir, un mol de uma
3.Considerando que la masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio es 101.07uma. ¿Qué se puede deducir o establecer a cerca de las masas de los átomos de V y Ru?
Se puede deducir que la masadel rutenio es mucho mayor que la masa del vanadio y que al ser su unidad de masa atómica un uma podemos inferir que hay50.942 duodécimas parte de la masa de átomo de un carbono 12 y 101.07duodécimaspartes de la masa de un átomo de carbono 12
4. Si la masa de un átomo de un elemento dado es aproximadamente seis veces mayor que la del átomo de carbono, ¿de qué elemento se trata?
Se trata de unátomo de germanio con 72.06 g/mol
5. La masa de una molécula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuántas moléculas de H2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?
Se requiere de 2.02 g/mol.
6. Lamasa de una molécula de O2 es 31.9988 uma. ¿Cuántas moléculas de O2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?
Se requiere de 32 g/mol.
7. ¿De qué otra forma se le conoce al...
1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son números relativos?
Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éstepermanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Seconsidera la suma porcentual promedio de la abundancia de cada isotopo del elemento por la masa del mismo isotopo, esto se debe porque la abundancia de los isotopos varía de acuerdo a cada rincón delplaneta, por lo que se llama número relativo porque la masa atómica siempre cambia.
2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos?
Una unidad de masa atómica,cuyo símbolo es u (antiguamente era uma), equivale a una duodécima (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. Su equivalencia en gramos es de 6,02 x 1023 uma, es decir, un mol de uma
3.Considerando que la masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio es 101.07uma. ¿Qué se puede deducir o establecer a cerca de las masas de los átomos de V y Ru?
Se puede deducir que la masadel rutenio es mucho mayor que la masa del vanadio y que al ser su unidad de masa atómica un uma podemos inferir que hay50.942 duodécimas parte de la masa de átomo de un carbono 12 y 101.07duodécimaspartes de la masa de un átomo de carbono 12
4. Si la masa de un átomo de un elemento dado es aproximadamente seis veces mayor que la del átomo de carbono, ¿de qué elemento se trata?
Se trata de unátomo de germanio con 72.06 g/mol
5. La masa de una molécula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuántas moléculas de H2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?
Se requiere de 2.02 g/mol.
6. Lamasa de una molécula de O2 es 31.9988 uma. ¿Cuántas moléculas de O2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?
Se requiere de 32 g/mol.
7. ¿De qué otra forma se le conoce al...
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