Espectrofotometria cuestionario previo

CUESTIONARIO PREVIO

1.- ¿Como se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
El espectro de absorción es una representación gráfica que indica cantidad de luz absorbida, (Ɛ) adiferentes valores de (λ).A partir de una solución diluida de un compuesto, cuya absorbancia máxima entra dentro delrango de medida del espectrofotómetro, se verá el valor de absorbancia a diferenteslongitudes deonda frente a un blanco que contenga el disolvente de la solución de la muestra a caracterizar. Apartir del espectro de absorción se obtendrá el valor de λ al que el compuesto presentala mayor absorbancia (λ) max
Dicho (λ) se utilizará a la hora de hacer determinaciones cualitativas y cuantitativas del compuesto. El espectro de absorción de un cromóforo depende, fundamentalmente,de la estructuraquímica de la molécula.

2.- ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en ladeterminación de concentraciones por espectrofotometría?Laabsorción de las radiaciones ultravioleta, visibles e infrarrojas depende de la estructura de lasmoléculas, y es característica para cada sustancia química.Cuando la luz atraviesa una sustancia, partede la energía es absorbida; la energía radiante nopuede producir ningún efecto sin ser absorbida.El color de las sustancias se debe a que éstas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blancaqueincide sobre ellas y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbida.

3.- ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer-Bourger?La ley de Beer-Lambert relaciona la intensidad deluz entrante en un medio con la intensidadsaliente después de que en dicho medio se produzca absorción. La relación entre ambas intensidades puede expresarse a través la siguiente relación:

Donde:Son respectivamente las intensidades saliente y entrante respectivamente.
es la absorbancia, que puede calcularse también como: .
L es la longitud atravesada por la luz en el medio.
C es la...