Cuestionario punto de fusion

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Analisis de resultados
1. Indicar qué gases se encuentran confinados en la parte superior de la probeta entre 30 ºC y 70 ºC.
Vapor de agua y aire

2. Señalar cuál es el gas dentro de la probetacuando la temperatura es de 0°C y explicar cuál es la utilidad de esa determinación.
Solamente el aire atrapado, su volumen se mide en mL con la misma probeta.
3. Explicar qué tipo de relación existeentre la presión de vapor y la temperatura, de acuerdo al comportamiento que se observa en el gráfico 1.
A medida que la temperatura aumenta la presión también, sin embargo al superar los 60 °C elcambio en la presión, que se ve reflejado en el volumen dentro de la probeta, que antes mostraba un comportamiento aproximadamente lineal, empieza a tener un crecimiento mayor por unidad detemperatura.
4. Analizar qué tipo de relación se presenta entre el logaritmo natural de la presión de vapor del agua y el inverso de la temperatura absoluta (gráfico 2). Expresar la ecuación que describe elcomportamiento de estos datos.
Se trata de la ecuación de Clausius-Clapeyron:
dlnPdT=∆HvapRT2
lnP= -∆HvapRT+ C

5. Explicar qué información proporciona la pendiente de la ecuación establecida en elpunto (4) e indicar sus unidades.
La pendiente representa la variación en la entalpia de vaporizacion /R, las unidades para este resultado son kJ/kg
6. Calcular la entalpía de vaporización del aguaa partir de la pendiente del gráfico 2.
-∆Hvap(J/mol)=(m)(R)= [(5792.6)( 8.314 J/molK)]/1000= 48.15 kJ/mol=2675 kJ/kg

7. Comparar el valor de la entalpía calculada a partir de los datosexperimentales con el reportado en la literatura y calcular el porciento de error. En caso de existir alguna diferencia, explicar a qué puede deberse.
% error = [(2675 kJ/kg - 2257 kJ/kg) / 2257 kJ/kg] x 100= 18.520 %
La diferencia se debió a que la toma de las medidas del cambio de volumen no fue del todo regular, ya que no se estandarizo un lugar para medir el volumen respecto al menisco de agua....
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