cuestionario

I. CUESTIONARIO

1. Para los puntos que le permitió trazar la curva de solubilidad determine la solubilidad en mol/l y sus correspondiente Kps.

1.1 SOLUBILIDIDADES PARA LAS TEMPERATURAS CORRESPONDIENTES

a) 

b) 


c) 

d) 


e) 

f) 


g) 


1.2 Kps PARA PARA LAS TEMPERATURAS CORRESPONDIENTES

Calculando el Kps a partir de las solubilidades adiferentes temperaturas, para ello es necesario hacer disociar al Ca(OH)2en sus iones respectivos:

Ca(OH)2 ⇄ Ca+2(ac)+ 2OH-(ac)

a) Ca(OH)2 ⇄ Ca+2(ac)+ 2OH-(ac)
(0.026) (0.026) (0.052)

Luego, se calcula el Kps1 de la siguiente manera:

Kps1= [Ca+2] [OH-]2 Kps1 = [0.026] [0.052]2 = 7,03 x 10-5

b) Ca(OH)2 ⇄ Ca+2(ac)+ 2OH-(ac)
(0.013) (0.013) (0.026)Luego, se calcula el Kps2de la siguiente manera:

Kps2= [Ca+2] [OH-] 2 Kps = [0.013] [0.026]2 = 8.79 x 10-6

c) Ca(OH)2 ⇄ Ca+2(ac)+ 2OH-(ac)
(0.0095)(0.0095) (0.019)

Luego, se calcula el Kps3 de la siguiente manera:

Kps3 = [Ca+2] [OH-]2Kps3= [0.0095] [0.019]2 = 3.42 x 10-6

d) Ca(OH)2 ⇄ Ca+2(ac)+ 2OH-(ac)
(0.013) (0.013) (0.026)

Luego, se calcula el Kps4 de lasiguiente manera:

Kps4 = [Ca+2] [OH-]2Kps4 = [0.013] [0.026]2 = 8.79 x 10-6

e) Ca(OH)2 ⇄ Ca+2(ac)+ 2OH-(ac)
(0.011) (0.011) (0.022)

Luego, se calcula el Kps5 de la siguiente manera:

Kps5 = [Ca+2] [OH-]2Kps5 = [0.011] [0.022]2 = 5.32 x 10-6

f) Ca(OH)2 ⇄ Ca+2(ac)+ 2OH-(ac)
(0.012) (0.012) (0.024)

Luego, se calcula el Kps6 de la siguiente manera:

Kps6 =[Ca+2] [OH-]2Kps6 = [0.012] [0.024]2 = 6.91 x 10-6

g) Ca(OH)2 ⇄ Ca+2(ac)+ 2OH-(ac)
(0.018) (0.018) (0.036)

Luego, se calcula el Kps7 de la siguiente manera:

Kps7= [Ca+2] [OH-]2Kps7= [0.018] [0.036]2 = 2.33 x 10-5

2. A partir de los Kps experimentales, encontrar la solubilidad molar a la temperatura de trabajo

a) Kps1 = S1x(2S1)2= (0.026)(0.052)2 = 7.03x10-5 S1=0.026mol/l (a 95°C)
b) Kps2 = S2 x(2S2)2= (0.013)(0.026)2 = 8.79x10-6 S2= 0.013mol/l (a 90°C)
c) Kps3 =S3x(2S3)2= (0.0095)(0.019)2 = 3.42x10-6 S3= 0.026mol/l (a 80°C)
d) Kps4 = S4 x(2S4)2= (0.013)(0.026)2 = 8.79x10-6 S4= 0.013mol/l (a 60°C)
e) Kps5 = S5 x(2S5)2= (0.011)(0.022)2 = 5.32x10-6 S5= 0.011mol/l (a 50°C)
f) Kps6 = S6 x(2S6)2= (0.012)(0.024)2 = 6.91x10-6 S6= 0.012mol/l (a 40°C)
g)Kps7 = S7 x(2S7)2= (0.018)(0.036)2 = 6.5x10-6 S7= 0.018mol/l (a 40°C)

3. Calcular la solubilidad molar a 25°C de las siguientes sustancias:

a) PbSO4 Kps = 1,0x10-8

Solución

La ecuación de equilibrio de la solubilidad

PbSO4 ⇄ Pb+2(ac) + SO4-2(ac)
Muestraque por cada mol de PbSO4 que se disuelve, aparece un mol de Pb+2y un mol de SO4-2. Si “S” representa el número demoles de PbSO4 disuelto por litro de solución tenemos:
[Pb+2] = S y [SO4-2] = S
Estas condiciones también deben satisfacer la expresión de Kps:
Kps = [Pb+2] [SO4-2] Kps = SxS = 1.0x10-8
S2= 1.0x10-8 S = 1.00 x 10-4 M
Rpta: 1.00 x 10-4 M

b) SrSO4 Kps = 2.8 x 10-7

Solución

La ecuación de equilibrio de la solubilidad

SrSO4 ⇄ Sr+2(ac) + SO4-2(ac)
Muestraque porcada mol de SrSO4que se disuelve, aparece un mol de Sr+2y un mol de SO4-2. Si “S” representa el número de moles de SrSO4 disuelto por litro de solución tenemos:
[Sr+2] = S y [SO4-2] = S
Estas condiciones también deben satisfacer la expresión de Kps:
Kps = [Sr+2] [SO4-2] Kps = SxS = 2.8 x 10-7
S2= 2.8 x 10-7S = 1.67 x 10-3 M
Rpta: 1.67 x 10-3 M

c) MgCO3 Kps = 2.0 x 10-4Solución

La ecuación de equilibrio de la solubilidad

MgCO3 ⇄ Mg+2(ac) + CO3-2(ac)
Muestraque por cada mol de MgCO3que se disuelve, aparece un mol de Mg+2(ac)y un mol de CO3-2. Si “S” representa el número de moles de MgCO3 disuelto por litro de solución tenemos:
[Mg+2] = S y [CO3-2] = S
Estas condiciones también deben satisfacer la expresión de Kps:
Kps = [Mg+2] [CO3-2] Kps = SxS...