CUESTIONARIO

CUESTIONARIO
1. De 3 ejemplos diferentes de reacciones sin cambio en el un número de oxidación y 3 ejemplos diferentes de reacción redox.
REDOX
HNO3+ CdS →Cd(NO3)2+ NO + S + H2O
KMnO4+ HCl → KCl + MnCl2+ H2O + Cl2
FeCl3+ H2S→FeCl2+ S + HCl

NO REDOX
AgNO3(ac)+ NaCl(ac) → AgCl+ NaNO3
Pb(NO3)(ac)+ K2CrO4 → PbCrO4(ac)+ 2KNO3(ac)CaCO3(s)+ 2HCl(ac) → CaCl2(ac)+ H(2)O(l)+ CO2(g)

2. Considerando la eficiencia calculada en el experimento determinar que peso de carbonato de bario se obtiene de lareacción de 40mL solución 0,3 N de Na2CO3 con 60mL de solución 0,6 M de BaCl2.

Teniendo como ecuación:
(Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl) Eficiencia:76.39%

Na2CO3
+BaCl2
→
BaCO3
+
2NaCl
0.04L*0.3N/2=0.006mol

0.6M*0.06L=0.036mol

197.36g


0.006*106=0.636g

0.036*208.28=7.5g

1.18g*76.39%=0.9g


REACTIVO LIMITANTE







3.Calcular que peso de carbonato de bario se puede obtener a partir de 114 mL de una solución 0.5 M de BaCl2.

Na2CO3
+
BaCl2
→
BaCO3
+
2NaCl


0.5M*0.114L=0.057mol

197.36g0.057*208.28=11.87g

11.25g*76.39%=8.59g



4. Considerando la descomposición del KClO3 y la eficiencia calculada en el experimento A, determinar el peso de estecompuesto que se debe emplear para obtener 500mL de O2 medidos en condiciones normales, 1 mol gramo de O2 ocupa 22.4 litros.

2KClO3
+
calor
→
2KCl
+
3O2
2 moles3moles
0.017 mol*122.5=2.08g





0.02 mol/76.39%=0.026


1 mol
22.4L
0.02 mol
0.5L

5. Determinar el número de moléculas de agua que existe en cada molécula delcristal hidratado.
Como se libera 0.14 g de agua:

Entonces 0.14/18= 0.008 g
0.008*6.022*1023= 4.8176*1021 moléculas